Biblioteca CERP Suroeste "Prof.Graciela Gonnet"
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Autor Brown Theodore y otros
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Química. La ciencia central. / Brown Theodore y otros (1998)
Título : Química. La ciencia central. Tipo de documento: texto impreso Autores: Brown Theodore y otros Editorial: prentice hall Fecha de publicación: 1998 Número de páginas: Tomo único, 991 p. ISBN/ISSN/DL: 978-970-17-0169-0 Palabras clave: QUÍMICA Nota de contenido: MATERIA Y MEDICIÓN: clasificación, propiedades de la materia; incertidumbre en las mediciones, cifras significativas.---ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y IONES: la teoría atómica de la materia, el descubrimiento de la estructura atómica; pesos atómicos; tabla periódica; compuestos iónicos; compuestos orgánicos e inorgánicos.---ESTQUIOMETRÍA: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas: número de Avogadro y el mol 89; fórmulas empíricas y reactivos limitantes.---REACCIONES ACUOSAS Y ESTEQUIOMETRÍA DE DISOLUCIONES: reacciones de precipitación; reacciones ácido-base; reacciones de oxidación-reducción; concentración de disoluciones.---TERMOQUÍMICA: la naturaleza de la energía; entalpía; calorimetría; Ley de Hess; alimentos y combustibles.---ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS: energía, luz, fotones; el Modelo de Bohr; mecánica cuántica y orbitales atómicos, configuraciones electrónicas y la tabla periódica.---PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS: tamaños de los átomos y de los iones; energía de ionización; tendencia de grupo de los metales y no metales.---CONCEPTOS BÁSICOS DE LOS ENLACES QUÍMICOS: enlaces químicos, iónico, covalente; smbolos y estructuras de Lewis; regla del octeto.---GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍAS DE ENLACE: forma y polaridad molecular; orbitales moleculares e híbridos.---GASES: leyes y ecuaciones de los gases; efusión y difusión molecular.---FUERZAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS Y SÓLIDOS: propiedades de los líquidos; cambios y diagramas de fase; estructuras de los sólidos.---MATERIALES MODERNOS: semi y superconductores; polímeros y plásticos; cristales líquidos; nanomateriales.---PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES: disoluciones saturadas y solubilidad; coloides.---CINÉTICA QUÍMICA: velocidades de reacción; temperatura y velocidad; mecanismos de reacción; catálisis.---EQUILIBRIO QUÍMICO: constante de equilibrio; equilibrios heterogéneos.---EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE: la escala de pH; ácidos débiles y fuertes.---ASPECTOS ADICIONALES DEL EQUILIBRIO ACUOSO: ácido-base; factores que influyen en la solubilidad; precipitación y separación de iones.---QUÍMICA AMBIENTAL: la atmósfera terrestre; ozono; química de la troposfera; el oceano mundial: agua dulce.---TERMODINÁMICA QUÍMICA: entropía y reacciones químicas; energía libre,temperatura,constante de equilibrio.---ELECTROQUÍMICA: reacciones oxidación-reducción; corrosión; electrólisis.---QUÍMICA NUCLEAR: radiactividad; reacciones nucleares; energía nuclear: fisión, fusión.---QUÍMICA DE LOS NO METALES: el hidrógeno; los gases nobles; los halógenos; el oxígeno; el nitrógeno; el carbono; el boro.---METALES Y METALURGIA: presencia de los metales y su distribución en la naturaleza; enlace metálico; aleaciones; metales de transición.---QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN: complejos metálicos; isomería; color y magnetismo; teoría del campo cristalino.---LA QUÍMICA DE LA VIDA: QUÍMICA ORGÁNICA Y BIOLÓGICA: características de las moléculas orgánicas; introducción a los hidrocarburos, alcanos, alquenos, alquinos; bioquímica: proteínas, carbohidratos, lípidos, ácidos nucleicos.
Química. La ciencia central. [texto impreso] / Brown Theodore y otros . - [S.l.] : prentice hall, 1998 . - Tomo único, 991 p.
ISBN : 978-970-17-0169-0
Palabras clave: QUÍMICA Nota de contenido: MATERIA Y MEDICIÓN: clasificación, propiedades de la materia; incertidumbre en las mediciones, cifras significativas.---ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y IONES: la teoría atómica de la materia, el descubrimiento de la estructura atómica; pesos atómicos; tabla periódica; compuestos iónicos; compuestos orgánicos e inorgánicos.---ESTQUIOMETRÍA: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas: número de Avogadro y el mol 89; fórmulas empíricas y reactivos limitantes.---REACCIONES ACUOSAS Y ESTEQUIOMETRÍA DE DISOLUCIONES: reacciones de precipitación; reacciones ácido-base; reacciones de oxidación-reducción; concentración de disoluciones.---TERMOQUÍMICA: la naturaleza de la energía; entalpía; calorimetría; Ley de Hess; alimentos y combustibles.---ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS: energía, luz, fotones; el Modelo de Bohr; mecánica cuántica y orbitales atómicos, configuraciones electrónicas y la tabla periódica.---PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS: tamaños de los átomos y de los iones; energía de ionización; tendencia de grupo de los metales y no metales.---CONCEPTOS BÁSICOS DE LOS ENLACES QUÍMICOS: enlaces químicos, iónico, covalente; smbolos y estructuras de Lewis; regla del octeto.---GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍAS DE ENLACE: forma y polaridad molecular; orbitales moleculares e híbridos.---GASES: leyes y ecuaciones de los gases; efusión y difusión molecular.---FUERZAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS Y SÓLIDOS: propiedades de los líquidos; cambios y diagramas de fase; estructuras de los sólidos.---MATERIALES MODERNOS: semi y superconductores; polímeros y plásticos; cristales líquidos; nanomateriales.---PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES: disoluciones saturadas y solubilidad; coloides.---CINÉTICA QUÍMICA: velocidades de reacción; temperatura y velocidad; mecanismos de reacción; catálisis.---EQUILIBRIO QUÍMICO: constante de equilibrio; equilibrios heterogéneos.---EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE: la escala de pH; ácidos débiles y fuertes.---ASPECTOS ADICIONALES DEL EQUILIBRIO ACUOSO: ácido-base; factores que influyen en la solubilidad; precipitación y separación de iones.---QUÍMICA AMBIENTAL: la atmósfera terrestre; ozono; química de la troposfera; el oceano mundial: agua dulce.---TERMODINÁMICA QUÍMICA: entropía y reacciones químicas; energía libre,temperatura,constante de equilibrio.---ELECTROQUÍMICA: reacciones oxidación-reducción; corrosión; electrólisis.---QUÍMICA NUCLEAR: radiactividad; reacciones nucleares; energía nuclear: fisión, fusión.---QUÍMICA DE LOS NO METALES: el hidrógeno; los gases nobles; los halógenos; el oxígeno; el nitrógeno; el carbono; el boro.---METALES Y METALURGIA: presencia de los metales y su distribución en la naturaleza; enlace metálico; aleaciones; metales de transición.---QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN: complejos metálicos; isomería; color y magnetismo; teoría del campo cristalino.---LA QUÍMICA DE LA VIDA: QUÍMICA ORGÁNICA Y BIOLÓGICA: características de las moléculas orgánicas; introducción a los hidrocarburos, alcanos, alquenos, alquinos; bioquímica: proteínas, carbohidratos, lípidos, ácidos nucleicos.
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Código de barras Clasificación Tipo de medio Ubicación Sección Estado Datos_adquisicion Origen 1455 540 BRO quí Libro Biblioteca CERP Suroeste Química Disponible Química : la ciencia central / Brown Theodore y otros (1991)
Título : Química : la ciencia central Tipo de documento: texto impreso Autores: Brown Theodore y otros Editorial: prentice hall Fecha de publicación: 1991 Número de páginas: 1159 p. ISBN/ISSN/DL: 978-968-88029-0-8 Palabras clave: QUÍMICA Nota de contenido: MATERIA Y MEDICIÓN: clasificación, propiedades de la materia; incertidumbre en las mediciones, cifras significativas.---ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y IONES: la teoría atómica de la materia, el descubrimiento de la estructura atómica; pesos atómicos; tabla periódica; compuestos iónicos; compuestos orgánicos e inorgánicos.---ESTQUIOMETRÍA: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas: número de Avogadro y el mol 89; fórmulas empíricas y reactivos limitantes.---REACCIONES ACUOSAS Y ESTEQUIOMETRÍA DE DISOLUCIONES: reacciones de precipitación; reacciones ácido-base; reacciones de oxidación-reducción; concentración de disoluciones.---TERMOQUÍMICA: la naturaleza de la energía; entalpía; calorimetría; Ley de Hess; alimentos y combustibles.---ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS: energía, luz, fotones; el Modelo de Bohr; mecánica cuántica y orbitales atómicos, configuraciones electrónicas y la tabla periódica.---PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS: tamaños de los átomos y de los iones; energía de ionización; tendencia de grupo de los metales y no metales.---CONCEPTOS BÁSICOS DE LOS ENLACES QUÍMICOS: enlaces químicos, iónico, covalente; smbolos y estructuras de Lewis; regla del octeto.---GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍAS DE ENLACE: forma y polaridad molecular; orbitales moleculares e híbridos.---GASES: leyes y ecuaciones de los gases; efusión y difusión molecular.---FUERZAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS Y SÓLIDOS: propiedades de los líquidos; cambios y diagramas de fase; estructuras de los sólidos.---MATERIALES MODERNOS: semi y superconductores; polímeros y plásticos; cristales líquidos; nanomateriales.---PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES: disoluciones saturadas y solubilidad; coloides.---CINÉTICA QUÍMICA: velocidades de reacción; temperatura y velocidad; mecanismos de reacción; catálisis.---EQUILIBRIO QUÍMICO: constante de equilibrio; equilibrios heterogéneos.---EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE: la escala de pH; ácidos débiles y fuertes.---ASPECTOS ADICIONALES DEL EQUILIBRIO ACUOSO: ácido-base; factores que influyen en la solubilidad; precipitación y separación de iones.---QUÍMICA AMBIENTAL: la atmósfera terrestre; ozono; química de la troposfera; el oceano mundial: agua dulce.---TERMODINÁMICA QUÍMICA: entropía y reacciones químicas; energía libre,temperatura,constante de equilibrio.---ELECTROQUÍMICA: reacciones oxidación-reducción; corrosión; electrólisis.---QUÍMICA NUCLEAR: radiactividad; reacciones nucleares; energía nuclear: fisión, fusión.---QUÍMICA DE LOS NO METALES: el hidrógeno; los gases nobles; los halógenos; el oxígeno; el nitrógeno; el carbono; el boro.---METALES Y METALURGIA: presencia de los metales y su distribución en la naturaleza; enlace metálico; aleaciones; metales de transición.---QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN: complejos metálicos; isomería; color y magnetismo; teoría del campo cristalino.---LA QUÍMICA DE LA VIDA: QUÍMICA ORGÁNICA Y BIOLÓGICA: características de las moléculas orgánicas; introducción a los hidrocarburos, alcanos, alquenos, alquinos; bioquímica: proteínas, carbohidratos, lípidos, ácidos nucleicos.
Química : la ciencia central [texto impreso] / Brown Theodore y otros . - [S.l.] : prentice hall, 1991 . - 1159 p.
ISBN : 978-968-88029-0-8
Palabras clave: QUÍMICA Nota de contenido: MATERIA Y MEDICIÓN: clasificación, propiedades de la materia; incertidumbre en las mediciones, cifras significativas.---ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y IONES: la teoría atómica de la materia, el descubrimiento de la estructura atómica; pesos atómicos; tabla periódica; compuestos iónicos; compuestos orgánicos e inorgánicos.---ESTQUIOMETRÍA: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas: número de Avogadro y el mol 89; fórmulas empíricas y reactivos limitantes.---REACCIONES ACUOSAS Y ESTEQUIOMETRÍA DE DISOLUCIONES: reacciones de precipitación; reacciones ácido-base; reacciones de oxidación-reducción; concentración de disoluciones.---TERMOQUÍMICA: la naturaleza de la energía; entalpía; calorimetría; Ley de Hess; alimentos y combustibles.---ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS: energía, luz, fotones; el Modelo de Bohr; mecánica cuántica y orbitales atómicos, configuraciones electrónicas y la tabla periódica.---PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS: tamaños de los átomos y de los iones; energía de ionización; tendencia de grupo de los metales y no metales.---CONCEPTOS BÁSICOS DE LOS ENLACES QUÍMICOS: enlaces químicos, iónico, covalente; smbolos y estructuras de Lewis; regla del octeto.---GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍAS DE ENLACE: forma y polaridad molecular; orbitales moleculares e híbridos.---GASES: leyes y ecuaciones de los gases; efusión y difusión molecular.---FUERZAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS Y SÓLIDOS: propiedades de los líquidos; cambios y diagramas de fase; estructuras de los sólidos.---MATERIALES MODERNOS: semi y superconductores; polímeros y plásticos; cristales líquidos; nanomateriales.---PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES: disoluciones saturadas y solubilidad; coloides.---CINÉTICA QUÍMICA: velocidades de reacción; temperatura y velocidad; mecanismos de reacción; catálisis.---EQUILIBRIO QUÍMICO: constante de equilibrio; equilibrios heterogéneos.---EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE: la escala de pH; ácidos débiles y fuertes.---ASPECTOS ADICIONALES DEL EQUILIBRIO ACUOSO: ácido-base; factores que influyen en la solubilidad; precipitación y separación de iones.---QUÍMICA AMBIENTAL: la atmósfera terrestre; ozono; química de la troposfera; el oceano mundial: agua dulce.---TERMODINÁMICA QUÍMICA: entropía y reacciones químicas; energía libre,temperatura,constante de equilibrio.---ELECTROQUÍMICA: reacciones oxidación-reducción; corrosión; electrólisis.---QUÍMICA NUCLEAR: radiactividad; reacciones nucleares; energía nuclear: fisión, fusión.---QUÍMICA DE LOS NO METALES: el hidrógeno; los gases nobles; los halógenos; el oxígeno; el nitrógeno; el carbono; el boro.---METALES Y METALURGIA: presencia de los metales y su distribución en la naturaleza; enlace metálico; aleaciones; metales de transición.---QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN: complejos metálicos; isomería; color y magnetismo; teoría del campo cristalino.---LA QUÍMICA DE LA VIDA: QUÍMICA ORGÁNICA Y BIOLÓGICA: características de las moléculas orgánicas; introducción a los hidrocarburos, alcanos, alquenos, alquinos; bioquímica: proteínas, carbohidratos, lípidos, ácidos nucleicos.
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