Biblioteca CERP Suroeste "Prof.Graciela Gonnet"
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/ Berg Jeremy M. (2011)
Título : | Bioquímica | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Berg Jeremy M. ; Tymoczko John L. ; Stryer Lubert | Editorial: | Reverté | Fecha de publicación: | 2011 | Número de páginas: | 1026 p. | ISBN/ISSN/DL: | 978-84-291-7600-1 | Palabras clave: | [Palabras claves]BIOQUÍMICA | Nota de contenido: | Diseño molecular de la vida: la bioquímica una ciencia en desarrollo; composición y estructura de las proteínas; investigación en proteínas y proteomas; DNA, RNA y el flujo de la información genética; la investigación de genes y genomas; investigación de la evolución y la bioinformática; la hemoglobina instantánea de una proteína en acción; enzimas conceptos básicos y cinética; estrategias catalíticas y reguladoras; carbohidratos; lípidos y membranas celulares; conductos y bombas de membrana; vía de tansducción de señales.---Transducción y almacenamiento de la energía: metabolismo; glicolisis y gluconeogénesis; el ciclo del ácido cítrico; fosforilación oxidativa; las reacciones de la fase luminosa de a fotosíntesis; el ciclo de Calvin y la vía de las pentosas fosfato metabolismo del glucógeno y de los ácidos grasos; recambio de proteínas y catabolismo de los aminoácidos.---Síntesis de las moléculas de la vida: biosíntesis de aminoácidos, nucleótidos, de lípidos de membrana y de esteroides; integración de metabolismo; replicación, reparación y recombinación del DNA; síntesis y maduración del RNA; síntesis de proteínas; el control de la expresión génica.---Respuestas a cambios ambientales: sistemas sensoriales; el sistema inmunitario; motores moleculares; desarrollo de fármacos. |
Bioquímica [texto impreso] / Berg Jeremy M. ; Tymoczko John L. ; Stryer Lubert . - [S.l.] : Reverté, 2011 . - 1026 p. ISBN : 978-84-291-7600-1 Palabras clave: | [Palabras claves]BIOQUÍMICA | Nota de contenido: | Diseño molecular de la vida: la bioquímica una ciencia en desarrollo; composición y estructura de las proteínas; investigación en proteínas y proteomas; DNA, RNA y el flujo de la información genética; la investigación de genes y genomas; investigación de la evolución y la bioinformática; la hemoglobina instantánea de una proteína en acción; enzimas conceptos básicos y cinética; estrategias catalíticas y reguladoras; carbohidratos; lípidos y membranas celulares; conductos y bombas de membrana; vía de tansducción de señales.---Transducción y almacenamiento de la energía: metabolismo; glicolisis y gluconeogénesis; el ciclo del ácido cítrico; fosforilación oxidativa; las reacciones de la fase luminosa de a fotosíntesis; el ciclo de Calvin y la vía de las pentosas fosfato metabolismo del glucógeno y de los ácidos grasos; recambio de proteínas y catabolismo de los aminoácidos.---Síntesis de las moléculas de la vida: biosíntesis de aminoácidos, nucleótidos, de lípidos de membrana y de esteroides; integración de metabolismo; replicación, reparación y recombinación del DNA; síntesis y maduración del RNA; síntesis de proteínas; el control de la expresión génica.---Respuestas a cambios ambientales: sistemas sensoriales; el sistema inmunitario; motores moleculares; desarrollo de fármacos. |
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5518 | 585 BER bio | Indeterminado | Biblioteca CERP Suroeste | Biología | Disponible | | |
/ Martínez-Alvarez Roberto (2005)
Título : | Química : un proyecto de la American Chemical Society | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Martínez-Alvarez Roberto ; Rodríguez María Josefa ; Sánchez Martín Luis | Editorial: | Reverté | Fecha de publicación: | 2005 | Número de páginas: | 820 p | ISBN/ISSN/DL: | 978-84-291-7001-6 | Palabras clave: | QUIMICA | Nota de contenido: | El agua: una maravilla de la naturaleza. 1.1 Estados de la materia.--- Densidad.--- Sólidos.--- Líquidos.--- Gases.--- Cambios de estado.--- 1.2 Modelos atómicos.--- Átomos y elementos.--- Modelo atómico de la capa de electrones.---1.3 Modelos moleculares.--- Enlace molecular y estructura.--- 1.4 Los electrones de valencia en los modelos moleculares: las estructuras de Lewis.--- 1.5 Disposición tridimensional de los electrones de valencia.--- 1.6 Polaridad de la molécula de agua.--- 1.7 ¿Por qué es líquida el agua a temperatura ambiente? 1.8 Más efectos estructurales del enlace de hidrógeno en el agua.--- 1.9 Enlaces de hidrógeno en biomoléculas.--- 1.10 Cambios de fase: líquido a gas.--- 1.11 Contando moléculas: el mol.--- 1.12 Calor específico del agua: manteniendo estable la temperatura de la Tierra.--- 1.14: Ampliación - Viscosidad de los líquidos.--- CAPÍTULO 2: Soluciones acuosas y solubilidad.--- 2.1 Sustancias en disolución.---2.2. Disoluciones de moléculas polares en agua.--- Características de las disoluciones de compuestos iónicos en agua.--- 2.4 Formación de compuestos iónicos.--- 2.5 Cambios de energía al disolver compuestos iónicos.--- 2.6 Reacciones de precipitación de iones en disolución.--- 2.7 Reglas de solubilidad para compuestos iónicos.--- 2.8 Concentraciones y moles.---2.9 Cálculos masa-mol-volumen.--- 2.10 Estequiometría de las reacciones en disolución.--- 2.11 Disoluciones de gases de agua.--- 2.12 La reacción ácido-base del agua consigo misma.--- 2.13 Ácidos y bases en disolución acuosa.--- 2.14 Extensión de las reacciones de transferencia de protones: Principio de Le Chatelier.---2.16 Ampliación- el CO2 y el ciclo del carbono.--- CAPÍTULO 3. El origen de los átomos.--- 3.1 La espectroscopia y la composición de las estrellas y el cosmos.--- 3.2 El átomo nuclear.--- 3.3 La evolución del Universo: las estrellas.---3.4 Reacciones nucleares.--- 3.5 Energía de las reacciones nucleares.--- 3.6 Abundancia cósmica de los elementos y estabilidad nuclear.--- 3.7 Formación de los planetas: la Tierra.--- 3.9 Ampliación - Los isótopos: la edad del universo y el sabor de la miel.--- CAPITULO 4 ESTRUCTURA ATÓMICA.--- 4.1 Periodicidad y tabla periódica.--- 4.2 Emisión atómica y espectros de absorción.--- 4.3 La luz como una onda.--- 4.4 La luz como partícula: el efecto fotoeléctrico.--- 4.5 El modelo atómico cuántico.--- 4.6 Si una onda puede ser una partícula ¿puede una partícula ser una onda?.--- 4.7 El modelo ondulatorio de los electrones en los átomos.--- 4.8 Energía de los electrones en los átomos ¿por qué los átomos no colapsan?.---4.9 Átomos multielectrónicos: espín electrónico.--- 4.10 Periocidad y capas electrónicas.--- 4.11 Ecuaciones de onda y orbitales.--- 4.13 Ampliación. Energías de de una onda electrónica esférica.--- CAPÍTULO 5 ESTRUCTURA MOLECULAR.--- 5.1 Isómeros.--- 5.2 Estructuras de Lewis y modelos moleculares de isómeros.--- 5.3 Orbitales moleculares sigma.--- 5.4 Orbitales moleculares sigma y geometría molecular.--- 5.5 Enlaces múltiples.---5.6 Orbitales moleculares pi.---5.7 Orbitales deslocalizados.--- 5.8 Representaciones de la geometría molecular.--- 5.9 Estereoisomería.--- 5.10 Grupos funcionales: haciendo la vida interesante.--- 5.11 Reconocimiento molecular.--- 5.13 Ampliación: Orbitales antienlazantes: la historia del oxígeno.--- CAPITULO 6 REACCIONES QUÍMICAS.--- 6.1 Clasificación de reacciones químicas.--- 6.2 Reacciones de precipitación iónica.--- 6.3 Ácidos y bases de Lewis: Definición.--- 6.4 Ácidos y bases de Lewis: reacciones ácido y bases Bronsted-Lowry.--- 6.5 Predicción de la fortaleza de ácidos y bases de Lewis, Bronsted-Lowry; 6.6 Ácidos y bases de Lewis complejos metal-ión.--- 6.7 Ácidos y bases de Lewis: electrófilos y nucleófilos.--- 6.8 Carga formal.--- 6.9 Reacciones de oxidación-reducción: transferencia electrónicas.--- 6.10 Ajuste de reacciones de oxigenación-reducción.--- 6.11 Reacciones de oxidación-reducción de moléculas que contienen carbono.--- 6.13 Ampliación. Valoraciones.--- CAPÍTULO 7 ENERGÍA QUÍMICA: ENTALPÍA.--- 7.1 Transformación de la energía.--- 7.2 Energía térmica (calor) y energía mecánica (trabajo).---7.3 Transferencia de energía térmica (calor).--- 7.4 Funciones de estado y funciones de trayectoria.--- 7.5 Sistema y alrededores.--- 7.6 Calorimetría e introducción a la entalpía.--- 7.7: Entalpías de enlace.--- 7.8 Entalpías estándar de formación.--- 7.9 Aprovechamiento de la energía en los sistemas vivos.--- 7.10 Trabajo presión - volumen, energía interna y entalpía.--- 7.11 ¿Qué es lo que la entalpía no nos dice?.---7.13 Ampliación- Gases ideales y termodinámica.--- CAPÍTULO 8 ENTROPÍA Y ORGANIZACIÓN MOLECULAR.--- 8.1 Mezcla y ósmosis.--- 8.2 Probabilidad y cambio.--- 8.3 Cálculo de los arreglos moleculares de una mezcla.---8.4 Procesos de mezcla y ósmosis en sistemas macroscópicos.--- 8.5 Estados energéticos de las moléculas.--- 8.6 Entropía.--- 8.7 Cambios de fase y entropía neta.--- 8.8 Energía libre de Gibbs.--- 8.9 Cálculos termicodinámicos en las reaccione químicas.--- 8.10:¿Por qué el aceite y el agua no se mezclan?.--- 8.11 Moléculas ambifílicas: micelas y membranas de doble pared.--- 8.12 Propiedades coligativas de las disolusiones.--- 8.13 Cálculos de presión osmótica.--- 8.14 El costo de la organización molecular.--- 8.16 Ampliación-La termodinámica del caucho.--- CAPÍTULO 9 EQUILIBRIO QUÍMICO 9.1 La naturaleza del equilibrio.--- 9.2 Expresión matemática de la condición de equilibrio.--- 9.3 Reacciones ácido-base y equilibrio.--- 9.4 Disoluciones de pares ácido-base conjugados: disoluciones reguladoras.--- 9.5 Propiedades ácidos-base de las proteínas.--- 9.6 Equilibrios de solubilidad de sales iónicas.--- 9.7 La termodinámica y la constante de equilibrio.--- 9.8 La variación de la constante de equilibrio.--- 9.9 La termodinámica de los seres vivos.--- 9.11 Ampliación-La base termodinámica de la constante de equilibrio.--- CAPÍTULO 10. REDUCCIÓN-OXIDACIÓN: ELECTROQUÍMICA.--- 10.1 Electrólisis.--- 10.2 Corriente eléctrica a partir de reacciones químicas.--- 10.3 Potenciales de celda.--- 10.4 Potenciales de semicelda: potenciales de reducción.--- 10.5 Trabajo de celdas electroquímicas: energía libre.--- 10.6 Variación de los potenciales de celda con la concentración: ecuación de Nernst.--- 10.7 Potenciales de reducción y ecuación de Nernst.--- 10.8 Reacciones redox acopladas.--- 10.10 Ampliación- Potenciales de celda y equilibrios no-redox.--- CAPÍTULO 11 MECANISMOS DE REACCIÓN.--- 11.1 Los procesos del cambio.--- 11.2 Medida y expresión de la velocidad de los cambios químicos.--- 11.3 Ecuaciones de velocidad de las reacciones.--- 11.4 Mecanismos de reacción.--- 11.5 Reacciones de primer orden.--- 11.6 Temperatura y velocidad de la reacción.--- 11.7 La luz: otra forma de iniciar una reacción.--- 11.8 Termodinámica y cinética.--- 11.10 Ampliación- Catarsis enzimática.---- Apéndices: A- Respuestas numéricas; B- Datos termodinámicos a 298 K (25 grados) C- Potenciales estándar de reacción: (pH7)
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Química : un proyecto de la American Chemical Society [texto impreso] / Martínez-Alvarez Roberto ; Rodríguez María Josefa ; Sánchez Martín Luis . - [S.l.] : Reverté, 2005 . - 820 p. ISBN : 978-84-291-7001-6 Palabras clave: | QUIMICA | Nota de contenido: | El agua: una maravilla de la naturaleza. 1.1 Estados de la materia.--- Densidad.--- Sólidos.--- Líquidos.--- Gases.--- Cambios de estado.--- 1.2 Modelos atómicos.--- Átomos y elementos.--- Modelo atómico de la capa de electrones.---1.3 Modelos moleculares.--- Enlace molecular y estructura.--- 1.4 Los electrones de valencia en los modelos moleculares: las estructuras de Lewis.--- 1.5 Disposición tridimensional de los electrones de valencia.--- 1.6 Polaridad de la molécula de agua.--- 1.7 ¿Por qué es líquida el agua a temperatura ambiente? 1.8 Más efectos estructurales del enlace de hidrógeno en el agua.--- 1.9 Enlaces de hidrógeno en biomoléculas.--- 1.10 Cambios de fase: líquido a gas.--- 1.11 Contando moléculas: el mol.--- 1.12 Calor específico del agua: manteniendo estable la temperatura de la Tierra.--- 1.14: Ampliación - Viscosidad de los líquidos.--- CAPÍTULO 2: Soluciones acuosas y solubilidad.--- 2.1 Sustancias en disolución.---2.2. Disoluciones de moléculas polares en agua.--- Características de las disoluciones de compuestos iónicos en agua.--- 2.4 Formación de compuestos iónicos.--- 2.5 Cambios de energía al disolver compuestos iónicos.--- 2.6 Reacciones de precipitación de iones en disolución.--- 2.7 Reglas de solubilidad para compuestos iónicos.--- 2.8 Concentraciones y moles.---2.9 Cálculos masa-mol-volumen.--- 2.10 Estequiometría de las reacciones en disolución.--- 2.11 Disoluciones de gases de agua.--- 2.12 La reacción ácido-base del agua consigo misma.--- 2.13 Ácidos y bases en disolución acuosa.--- 2.14 Extensión de las reacciones de transferencia de protones: Principio de Le Chatelier.---2.16 Ampliación- el CO2 y el ciclo del carbono.--- CAPÍTULO 3. El origen de los átomos.--- 3.1 La espectroscopia y la composición de las estrellas y el cosmos.--- 3.2 El átomo nuclear.--- 3.3 La evolución del Universo: las estrellas.---3.4 Reacciones nucleares.--- 3.5 Energía de las reacciones nucleares.--- 3.6 Abundancia cósmica de los elementos y estabilidad nuclear.--- 3.7 Formación de los planetas: la Tierra.--- 3.9 Ampliación - Los isótopos: la edad del universo y el sabor de la miel.--- CAPITULO 4 ESTRUCTURA ATÓMICA.--- 4.1 Periodicidad y tabla periódica.--- 4.2 Emisión atómica y espectros de absorción.--- 4.3 La luz como una onda.--- 4.4 La luz como partícula: el efecto fotoeléctrico.--- 4.5 El modelo atómico cuántico.--- 4.6 Si una onda puede ser una partícula ¿puede una partícula ser una onda?.--- 4.7 El modelo ondulatorio de los electrones en los átomos.--- 4.8 Energía de los electrones en los átomos ¿por qué los átomos no colapsan?.---4.9 Átomos multielectrónicos: espín electrónico.--- 4.10 Periocidad y capas electrónicas.--- 4.11 Ecuaciones de onda y orbitales.--- 4.13 Ampliación. Energías de de una onda electrónica esférica.--- CAPÍTULO 5 ESTRUCTURA MOLECULAR.--- 5.1 Isómeros.--- 5.2 Estructuras de Lewis y modelos moleculares de isómeros.--- 5.3 Orbitales moleculares sigma.--- 5.4 Orbitales moleculares sigma y geometría molecular.--- 5.5 Enlaces múltiples.---5.6 Orbitales moleculares pi.---5.7 Orbitales deslocalizados.--- 5.8 Representaciones de la geometría molecular.--- 5.9 Estereoisomería.--- 5.10 Grupos funcionales: haciendo la vida interesante.--- 5.11 Reconocimiento molecular.--- 5.13 Ampliación: Orbitales antienlazantes: la historia del oxígeno.--- CAPITULO 6 REACCIONES QUÍMICAS.--- 6.1 Clasificación de reacciones químicas.--- 6.2 Reacciones de precipitación iónica.--- 6.3 Ácidos y bases de Lewis: Definición.--- 6.4 Ácidos y bases de Lewis: reacciones ácido y bases Bronsted-Lowry.--- 6.5 Predicción de la fortaleza de ácidos y bases de Lewis, Bronsted-Lowry; 6.6 Ácidos y bases de Lewis complejos metal-ión.--- 6.7 Ácidos y bases de Lewis: electrófilos y nucleófilos.--- 6.8 Carga formal.--- 6.9 Reacciones de oxidación-reducción: transferencia electrónicas.--- 6.10 Ajuste de reacciones de oxigenación-reducción.--- 6.11 Reacciones de oxidación-reducción de moléculas que contienen carbono.--- 6.13 Ampliación. Valoraciones.--- CAPÍTULO 7 ENERGÍA QUÍMICA: ENTALPÍA.--- 7.1 Transformación de la energía.--- 7.2 Energía térmica (calor) y energía mecánica (trabajo).---7.3 Transferencia de energía térmica (calor).--- 7.4 Funciones de estado y funciones de trayectoria.--- 7.5 Sistema y alrededores.--- 7.6 Calorimetría e introducción a la entalpía.--- 7.7: Entalpías de enlace.--- 7.8 Entalpías estándar de formación.--- 7.9 Aprovechamiento de la energía en los sistemas vivos.--- 7.10 Trabajo presión - volumen, energía interna y entalpía.--- 7.11 ¿Qué es lo que la entalpía no nos dice?.---7.13 Ampliación- Gases ideales y termodinámica.--- CAPÍTULO 8 ENTROPÍA Y ORGANIZACIÓN MOLECULAR.--- 8.1 Mezcla y ósmosis.--- 8.2 Probabilidad y cambio.--- 8.3 Cálculo de los arreglos moleculares de una mezcla.---8.4 Procesos de mezcla y ósmosis en sistemas macroscópicos.--- 8.5 Estados energéticos de las moléculas.--- 8.6 Entropía.--- 8.7 Cambios de fase y entropía neta.--- 8.8 Energía libre de Gibbs.--- 8.9 Cálculos termicodinámicos en las reaccione químicas.--- 8.10:¿Por qué el aceite y el agua no se mezclan?.--- 8.11 Moléculas ambifílicas: micelas y membranas de doble pared.--- 8.12 Propiedades coligativas de las disolusiones.--- 8.13 Cálculos de presión osmótica.--- 8.14 El costo de la organización molecular.--- 8.16 Ampliación-La termodinámica del caucho.--- CAPÍTULO 9 EQUILIBRIO QUÍMICO 9.1 La naturaleza del equilibrio.--- 9.2 Expresión matemática de la condición de equilibrio.--- 9.3 Reacciones ácido-base y equilibrio.--- 9.4 Disoluciones de pares ácido-base conjugados: disoluciones reguladoras.--- 9.5 Propiedades ácidos-base de las proteínas.--- 9.6 Equilibrios de solubilidad de sales iónicas.--- 9.7 La termodinámica y la constante de equilibrio.--- 9.8 La variación de la constante de equilibrio.--- 9.9 La termodinámica de los seres vivos.--- 9.11 Ampliación-La base termodinámica de la constante de equilibrio.--- CAPÍTULO 10. REDUCCIÓN-OXIDACIÓN: ELECTROQUÍMICA.--- 10.1 Electrólisis.--- 10.2 Corriente eléctrica a partir de reacciones químicas.--- 10.3 Potenciales de celda.--- 10.4 Potenciales de semicelda: potenciales de reducción.--- 10.5 Trabajo de celdas electroquímicas: energía libre.--- 10.6 Variación de los potenciales de celda con la concentración: ecuación de Nernst.--- 10.7 Potenciales de reducción y ecuación de Nernst.--- 10.8 Reacciones redox acopladas.--- 10.10 Ampliación- Potenciales de celda y equilibrios no-redox.--- CAPÍTULO 11 MECANISMOS DE REACCIÓN.--- 11.1 Los procesos del cambio.--- 11.2 Medida y expresión de la velocidad de los cambios químicos.--- 11.3 Ecuaciones de velocidad de las reacciones.--- 11.4 Mecanismos de reacción.--- 11.5 Reacciones de primer orden.--- 11.6 Temperatura y velocidad de la reacción.--- 11.7 La luz: otra forma de iniciar una reacción.--- 11.8 Termodinámica y cinética.--- 11.10 Ampliación- Catarsis enzimática.---- Apéndices: A- Respuestas numéricas; B- Datos termodinámicos a 298 K (25 grados) C- Potenciales estándar de reacción: (pH7)
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5175 | 540 MAR qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
5179 | 540 MAR qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Harris Daniel C. (2007)
/ Johll Matthew E. (2008)
Título : | Química e investigación criminal : una perspectiva de la ciencia forense | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Johll Matthew E. | Editorial: | Reverté | Fecha de publicación: | 2008 | Número de páginas: | 459 p | ISBN/ISSN/DL: | 978-84-291-5512-9 | Palabras clave: | [Palabras claves]INVESTIGACIÓN CRIMINAL
[Palabras claves]QUÍMICA | Resumen: | La fascinación de la sociedad por las investigaciones criminales se refleja en la popularidad de las novelas y series de televisión de gran audiencia basadas en la resolución de crímenes y el trabajo policial. Las historias de Sherlock Colmes, las novelas de misterio de Agatha Christie, las aventuras de investigadores inolvidables como Nancy Drew, Dick Tracy, Perry Mason y Colombo, y últimamente, la exitosa serie de televisión CSI: Crime Scene Investigation, que intriga a millones de personas, son claros ejemplos. El profesor Matthew E. Johll ha encontrado en este interés por la ciencia forense una excelente oportunidad para escribir su libro Química e investigación criminal con la finalidad de atraer a los estudiantes hacia el estudio de la química. Así, basándose en casos reales de la ciencia forense y la investigación criminal, explica los principios químicos básicos de una manera clara y accesible, sin olvidar los aspectos más cuantitativos de la química. | Nota de contenido: | Introducción a la química forense.--- Recogida y conservación de las pruebas.--- Pistas atómicas.--- Pruebas químicas.--- Propiedades de las disoluciones I: Disoluciones acuosas.--- Propiedades de las disoluciones II: Fuerzas intermoleculares y propiedades coligativas.--- Química de las drogas.--- Química de la adicción.--- Investigación de incendios provocados.--- Química de las explosiones.--- Estimar el momento de la muerte.--- Bombas sucias y terrorismo nuclear.--- Venenos.--- Identificación de víctimas: Análisis del DNA |
Química e investigación criminal : una perspectiva de la ciencia forense [texto impreso] / Johll Matthew E. . - [S.l.] : Reverté, 2008 . - 459 p. ISBN : 978-84-291-5512-9 Palabras clave: | [Palabras claves]INVESTIGACIÓN CRIMINAL
[Palabras claves]QUÍMICA | Resumen: | La fascinación de la sociedad por las investigaciones criminales se refleja en la popularidad de las novelas y series de televisión de gran audiencia basadas en la resolución de crímenes y el trabajo policial. Las historias de Sherlock Colmes, las novelas de misterio de Agatha Christie, las aventuras de investigadores inolvidables como Nancy Drew, Dick Tracy, Perry Mason y Colombo, y últimamente, la exitosa serie de televisión CSI: Crime Scene Investigation, que intriga a millones de personas, son claros ejemplos. El profesor Matthew E. Johll ha encontrado en este interés por la ciencia forense una excelente oportunidad para escribir su libro Química e investigación criminal con la finalidad de atraer a los estudiantes hacia el estudio de la química. Así, basándose en casos reales de la ciencia forense y la investigación criminal, explica los principios químicos básicos de una manera clara y accesible, sin olvidar los aspectos más cuantitativos de la química. | Nota de contenido: | Introducción a la química forense.--- Recogida y conservación de las pruebas.--- Pistas atómicas.--- Pruebas químicas.--- Propiedades de las disoluciones I: Disoluciones acuosas.--- Propiedades de las disoluciones II: Fuerzas intermoleculares y propiedades coligativas.--- Química de las drogas.--- Química de la adicción.--- Investigación de incendios provocados.--- Química de las explosiones.--- Estimar el momento de la muerte.--- Bombas sucias y terrorismo nuclear.--- Venenos.--- Identificación de víctimas: Análisis del DNA |
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5168 | 540 JOH qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Baird Colin (2001)
Título : | Química ambiental | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Baird Colin | Editorial: | Reverté | Fecha de publicación: | 2001 | Número de páginas: | 622 p | ISBN/ISSN/DL: | 978-84-291-7902-6 | Palabras clave: | [Palabras claves]MEDIO AMBIENTE
[Palabras claves]QUÍMICA AMBIENTAL | Nota de contenido: | Introducción a la química ambiental.--- Aire y energía.--- Química estratosférica: la capa de ozono.--- Química del aire a nivel del suelo y contaminación del aire.--- El efecto invernadero y el calentamiento global.--- Utilización de la energía, emisiones de CO2 y sus consecuencias ambientales.--- Substancias tóxicas.--- Compuesto químicos tóxico.--- Metales tóxicos pesados.--- Agua.--- La química de las aguas naturales.--- La purificación del agua contaminada.--- Los residuos y la gestión de suelos contaminados.--- Residuos, suelos y sedimentos.--- Fundamentos de química orgánica. |
Química ambiental [texto impreso] / Baird Colin . - [S.l.] : Reverté, 2001 . - 622 p. ISBN : 978-84-291-7902-6 Palabras clave: | [Palabras claves]MEDIO AMBIENTE
[Palabras claves]QUÍMICA AMBIENTAL | Nota de contenido: | Introducción a la química ambiental.--- Aire y energía.--- Química estratosférica: la capa de ozono.--- Química del aire a nivel del suelo y contaminación del aire.--- El efecto invernadero y el calentamiento global.--- Utilización de la energía, emisiones de CO2 y sus consecuencias ambientales.--- Substancias tóxicas.--- Compuesto químicos tóxico.--- Metales tóxicos pesados.--- Agua.--- La química de las aguas naturales.--- La purificación del agua contaminada.--- Los residuos y la gestión de suelos contaminados.--- Residuos, suelos y sedimentos.--- Fundamentos de química orgánica. |
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4367 | 540 BAI qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Muller Graciela (2008)
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/ Figuerelo Juan E. (2004)
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/ Xavier Domenech (2006)
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/ Aguilar Sanjuán Manuel (1999)
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/ Himmelblau David M. (2004)
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/ Macarulla José M. (1984)
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/ Brophy James J. (1974)
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/ IPS Group (1979)
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/ Chemical Education Material (C.H.E.M) (1979)
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