TÃtulo : | QuÃmica | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Charles E. Mortimer, Autor | Editorial: | México D. F. : Iberoamericana | Fecha de publicación: | 1983 | Número de páginas: | 768 p. | ISBN/ISSN/DL: | 978-968-7270-10-4 | Idioma : | Español (spa) | Clasificación: | 540 Química | Nota de contenido: | 1. Elementos, compuestos y mezclas; cifras significativas; cálculos químicos.
2. ESTEQUIOMETRÍA: teoría atómica de Dalton; pesos atómicos; mol; ecuaciones químicas.
3. TERMOQUÍMICA: temperatura y calor; calorimetría; ley de Hess; energías de enlace.
4. ESTUCTURA ATÓMICA: electrón, protrón, neutrón; átomo nuclear; isótopos; pesos atómicos; número atómico y la Ley Periódica; mecánica ondulatoria y números cuánticos.
5. PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS Y EL ENLACE IÓNICO: tipos y radio iónico; tamaños atómicos; energías de ionización.
6. ENLACE COVALENTE: estructuras de Lewis; resonancia; electronegatividad.
7. GEOMETRÍA MOLECULAR, ORBITALES MOLECULARES: orbitales híbridos; orbitales moleculares de especies poliatómicas.
8. GASES: la presión; LEY de: Boyle; Charles; Amontons; del gas ideal; de Dalton; Graham; teoría genética de los gases; estequiometría y volúmenes de los gases; licuefacción de gases.
9. LÍQUIDOS Y SÓLIDOS: enlace de hidrógeno; evaporación; punto de ebullición y congelación; cristales; cristales iónicos.
10. SOLUCIONES: concentración de soluciones; ósmosis; destilación.
11. REACCIONES EN SOLUCIÓN ACUOSA: números de oxidación; óxidos ácidos y básicos.
12. CINÉTICA QUÍMICA: concentración y velocidad de reacción; catálisis.
13. EQUILIBRIO QUÍMICO: constantes de equilibrio; reacciones de equilibrio; principio de Le Chatelier.
14. TEORÍAS DE ÁCIDOS Y BASES: la fuerza de los ácidos y la estructura molecular; sistemas de disolventes.
15. EQUILIBRIO IÓNICO: ionización del agua; pH.
16. EQUILIBRIO IÓNICO: precipitación y producto de solubilidad; precipitación de sulfuros; anfoterismo.
17. ELEMENTOS DE TERMODINÁMICA QUÍMICA: entalpía; energía libre de Gibbs y equilibrio.
18. ELECTROQUÍMICA: conducción metálica y electrolítica; electrólisis; pilas voltáicas; fuerza electromotriz; potenciales de los electrodos; concentración de las pilas; corrosión del hierro.
19. LOS NO METALES, EL HIDRÓGENO Y LOS HALÓGENOS.
20. LOS NO METALES, EL GRUPO VI A DE ELEMENTOS: ozono; contaminación del aire.
21. LOS NO METALES, EL GRUPO V DE ELEMENTOS: ciclo del nitrógeno; nitruros y fosfuros; compuestos con el hidrógeno y halogenados.
22. LOS NO METALES, CARBONO, SILICIO, BORO Y LOS GASES NOBLES.
23. METALES Y METALURGIA: enlace metálico; semiconductores; propiedades físicas de los metales; metalurgia reducción y refinación.
24. COMPUESTOS COMPLEJOS: complejos inestables e inertes; isomería.
25. QUÍMICA NUCLEAR: el núcleo; radioactividad; reacciones de bombardeo nuclear; fisión y fusión nuclear.
26. QUÍMICA ORGÁNICA: alcanos, alquenos y alquinos; hidrocarburos aromáticos; alcoholes y éteres; aminas y amidas; polímeros.
27. BIOQUÍMICA: proteínas, carbohidratos; grasas y aceites; ácidos nucleicos; enzimas. |
QuÃmica [texto impreso] / Charles E. Mortimer, Autor . - México D. F. : Iberoamericana, 1983 . - 768 p. ISBN : 978-968-7270-10-4 Idioma : Español ( spa) Clasificación: | 540 Química | Nota de contenido: | 1. Elementos, compuestos y mezclas; cifras significativas; cálculos químicos.
2. ESTEQUIOMETRÍA: teoría atómica de Dalton; pesos atómicos; mol; ecuaciones químicas.
3. TERMOQUÍMICA: temperatura y calor; calorimetría; ley de Hess; energías de enlace.
4. ESTUCTURA ATÓMICA: electrón, protrón, neutrón; átomo nuclear; isótopos; pesos atómicos; número atómico y la Ley Periódica; mecánica ondulatoria y números cuánticos.
5. PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS Y EL ENLACE IÓNICO: tipos y radio iónico; tamaños atómicos; energías de ionización.
6. ENLACE COVALENTE: estructuras de Lewis; resonancia; electronegatividad.
7. GEOMETRÍA MOLECULAR, ORBITALES MOLECULARES: orbitales híbridos; orbitales moleculares de especies poliatómicas.
8. GASES: la presión; LEY de: Boyle; Charles; Amontons; del gas ideal; de Dalton; Graham; teoría genética de los gases; estequiometría y volúmenes de los gases; licuefacción de gases.
9. LÍQUIDOS Y SÓLIDOS: enlace de hidrógeno; evaporación; punto de ebullición y congelación; cristales; cristales iónicos.
10. SOLUCIONES: concentración de soluciones; ósmosis; destilación.
11. REACCIONES EN SOLUCIÓN ACUOSA: números de oxidación; óxidos ácidos y básicos.
12. CINÉTICA QUÍMICA: concentración y velocidad de reacción; catálisis.
13. EQUILIBRIO QUÍMICO: constantes de equilibrio; reacciones de equilibrio; principio de Le Chatelier.
14. TEORÍAS DE ÁCIDOS Y BASES: la fuerza de los ácidos y la estructura molecular; sistemas de disolventes.
15. EQUILIBRIO IÓNICO: ionización del agua; pH.
16. EQUILIBRIO IÓNICO: precipitación y producto de solubilidad; precipitación de sulfuros; anfoterismo.
17. ELEMENTOS DE TERMODINÁMICA QUÍMICA: entalpía; energía libre de Gibbs y equilibrio.
18. ELECTROQUÍMICA: conducción metálica y electrolítica; electrólisis; pilas voltáicas; fuerza electromotriz; potenciales de los electrodos; concentración de las pilas; corrosión del hierro.
19. LOS NO METALES, EL HIDRÓGENO Y LOS HALÓGENOS.
20. LOS NO METALES, EL GRUPO VI A DE ELEMENTOS: ozono; contaminación del aire.
21. LOS NO METALES, EL GRUPO V DE ELEMENTOS: ciclo del nitrógeno; nitruros y fosfuros; compuestos con el hidrógeno y halogenados.
22. LOS NO METALES, CARBONO, SILICIO, BORO Y LOS GASES NOBLES.
23. METALES Y METALURGIA: enlace metálico; semiconductores; propiedades físicas de los metales; metalurgia reducción y refinación.
24. COMPUESTOS COMPLEJOS: complejos inestables e inertes; isomería.
25. QUÍMICA NUCLEAR: el núcleo; radioactividad; reacciones de bombardeo nuclear; fisión y fusión nuclear.
26. QUÍMICA ORGÁNICA: alcanos, alquenos y alquinos; hidrocarburos aromáticos; alcoholes y éteres; aminas y amidas; polímeros.
27. BIOQUÍMICA: proteínas, carbohidratos; grasas y aceites; ácidos nucleicos; enzimas. |
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