BIBLIOTECA I.F.D San José"Elia Caputi de Corbacho"
Equipo de trabajo: Bibliotecóloga Paola Suárez, Mtra. Florencia Posse, Prof. Nancy Cabrera, Mtro. Mauricio Perco y Adm. Gonzalo Porley.
A partir de esta página puede:
Información de la editorial
Editorial Reverté
localizada en Barcelona
Documentos disponibles de esta editorial
Refinar búsqueda Consulta a fuentes externas
/ American Chemical Society (ACS)
TÃtulo : | QuÃmica : Un proyecto de la ACS | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | American Chemical Society (ACS), Autor | Mención de edición: | 1a ed. , 1a Reimpresión | Editorial: | Barcelona [España] : Reverté | Fecha de publicación: | 2007 | Número de páginas: | 120 p | ISBN/ISSN/DL: | 978-84-291-7001-6 | Idioma : | Español (spa) | Palabras clave: | QUIMICA GENERAL | Nota de contenido: | El agua: una maravilla de la naturaleza. 1.1 Estados de la materia.--- Densidad.--- Sólidos.--- Líquidos.--- Gases.--- Cambios de estado.--- 1.2 Modelos atómicos.--- Átomos y elementos.--- Modelo atómico de la capa de electrones.---1.3 Modelos moleculares.--- Enlace molecular y estructura.--- 1.4 Los electrones de valencia en los modelos moleculares: las estructuras de Lewis.--- 1.5 Disposición tridimensional de los electrones de valencia.--- 1.6 Polaridad de la molécula de agua.--- 1.7 ¿Por qué es líquida el agua a temperatura ambiente? 1.8 Más efectos estructurales del enlace de hidrógeno en el agua.--- 1.9 Enlaces de hidrógeno en biomoléculas.--- 1.10 Cambios de fase: líquido a gas.--- 1.11 Contando moléculas: el mol.--- 1.12 Calor específico del agua: manteniendo estable la temperatura de la Tierra.--- 1.14: Ampliación - Viscosidad de los líquidos.--- CAPÍTULO 2: Soluciones acuosas y solubilidad.--- 2.1 Sustancias en disolución.---2.2. Disoluciones de moléculas polares en agua.--- Características de las disoluciones de compuestos iónicos en agua.--- 2.4 Formación de compuestos iónicos.--- 2.5 Cambios de energía al disolver compuestos iónicos.--- 2.6 Reacciones de precipitación de iones en disolución.--- 2.7 Reglas de solubilidad para compuestos iónicos.--- 2.8 Concentraciones y moles.---2.9 Cálculos masa-mol-volumen.--- 2.10 Estequiometría de las reacciones en disolución.--- 2.11 Disoluciones de gases de agua.--- 2.12 La reacción ácido-base del agua consigo misma.--- 2.13 Ácidos y bases en disolución acuosa.--- 2.14 Extensión de las reacciones de transferencia de protones: Principio de Le Chatelier.---2.16 Ampliación- el CO2 y el ciclo del carbono.--- CAPÍTULO 3. El origen de los átomos.--- 3.1 La espectroscopia y la composición de las estrellas y el cosmos.--- 3.2 El átomo nuclear.--- 3.3 La evolución del Universo: las estrellas.---3.4 Reacciones nucleares.--- 3.5 Energía de las reacciones nucleares.--- 3.6 Abundancia cósmica de los elementos y estabilidad nuclear.--- 3.7 Formación de los planetas: la Tierra.--- 3.9 Ampliación - Los isótopos: la edad del universo y el sabor de la miel.--- CAPITULO 4 ESTRUCTURA ATÓMICA.--- 4.1 Periodicidad y tabla periódica.--- 4.2 Emisión atómica y espectros de absorción.--- 4.3 La luz como una onda.--- 4.4 La luz como partícula: el efecto fotoeléctrico.--- 4.5 El modelo atómico cuántico.--- 4.6 Si una onda puede ser una partícula ¿puede una partícula ser una onda?.--- 4.7 El modelo ondulatorio de los electrones en los átomos.--- 4.8 Energía de los electrones en los átomos ¿por qué los átomos no colapsan?.---4.9 Átomos multielectrónicos: espín electrónico.--- 4.10 Periocidad y capas electrónicas.--- 4.11 Ecuaciones de onda y orbitales.--- 4.13 Ampliación. Energías de de una onda electrónica esférica.--- CAPÍTULO 5 ESTRUCTURA MOLECULAR.--- 5.1 Isómeros.--- 5.2 Estructuras de Lewis y modelos moleculares de isómeros.--- 5.3 Orbitales moleculares sigma.--- 5.4 Orbitales moleculares sigma y geometría molecular.--- 5.5 Enlaces múltiples.---5.6 Orbitales moleculares pi.---5.7 Orbitales deslocalizados.--- 5.8 Representaciones de la geometría molecular.--- 5.9 Estereoisomería.--- 5.10 Grupos funcionales: haciendo la vida interesante.--- 5.11 Reconocimiento molecular.--- 5.13 Ampliación: Orbitales antienlazantes: la historia del oxígeno.--- CAPITULO 6 REACCIONES QUÍMICAS.--- 6.1 Clasificación de reacciones químicas.--- 6.2 Reacciones de precipitación iónica.--- 6.3 Ácidos y bases de Lewis: Definición.--- 6.4 Ácidos y bases de Lewis: reacciones ácido y bases Bronsted-Lowry.--- 6.5 Predicción de la fortaleza de ácidos y bases de Lewis, Bronsted-Lowry; 6.6 Ácidos y bases de Lewis complejos metal-ión.--- 6.7 Ácidos y bases de Lewis: electrófilos y nucleófilos.--- 6.8 Carga formal.--- 6.9 Reacciones de oxidación-reducción: transferencia electrónicas.--- 6.10 Ajuste de reacciones de oxigenación-reducción.--- 6.11 Reacciones de oxidación-reducción de moléculas que contienen carbono.--- 6.13 Ampliación. Valoraciones.--- CAPÍTULO 7 ENERGÍA QUÍMICA: ENTALPÍA.--- 7.1 Transformación de la energía.--- 7.2 Energía térmica (calor) y energía mecánica (trabajo).---7.3 Transferencia de energía térmica (calor).--- 7.4 Funciones de estado y funciones de trayectoria.--- 7.5 Sistema y alrededores.--- 7.6 Calorimetría e introducción a la entalpía.--- 7.7: Entalpías de enlace.--- 7.8 Entalpías estándar de formación.--- 7.9 Aprovechamiento de la energía en los sistemas vivos.--- 7.10 Trabajo presión - volumen, energía interna y entalpía.--- 7.11 ¿Qué es lo que la entalpía no nos dice?.---7.13 Ampliación- Gases ideales y termodinámica.--- CAPÍTULO 8 ENTROPÍA Y ORGANIZACIÓN MOLECULAR.--- 8.1 Mezcla y ósmosis.--- 8.2 Probabilidad y cambio.--- 8.3 Cálculo de los arreglos moleculares de una mezcla.---8.4 Procesos de mezcla y ósmosis en sistemas macroscópicos.--- 8.5 Estados energéticos de las moléculas.--- 8.6 Entropía.--- 8.7 Cambios de fase y entropía neta.--- 8.8 Energía libre de Gibbs.--- 8.9 Cálculos termicodinámicos en las reaccione químicas.--- 8.10:¿Por qué el aceite y el agua no se mezclan?.--- 8.11 Moléculas ambifílicas: micelas y membranas de doble pared.--- 8.12 Propiedades coligativas de las disolusiones.--- 8.13 Cálculos de presión osmótica.--- 8.14 El costo de la organización molecular.--- 8.16 Ampliación-La termodinámica del caucho.--- CAPÍTULO 9 EQUILIBRIO QUÍMICO 9.1 La naturaleza del equilibrio.--- 9.2 Expresión matemática de la condición de equilibrio.--- 9.3 Reacciones ácido-base y equilibrio.--- 9.4 Disoluciones de pares ácido-base conjugados: disoluciones reguladoras.--- 9.5 Propiedades ácidos-base de las proteínas.--- 9.6 Equilibrios de solubilidad de sales iónicas.--- 9.7 La termodinámica y la constante de equilibrio.--- 9.8 La variación de la constante de equilibrio.--- 9.9 La termodinámica de los seres vivos.--- 9.11 Ampliación-La base termodinámica de la constante de equilibrio.--- CAPÍTULO 10. REDUCCIÓN-OXIDACIÓN: ELECTROQUÍMICA.--- 10.1 Electrólisis.--- 10.2 Corriente eléctrica a partir de reacciones químicas.--- 10.3 Potenciales de celda.--- 10.4 Potenciales de semicelda: potenciales de reducción.--- 10.5 Trabajo de celdas electroquímicas: energía libre.--- 10.6 Variación de los potenciales de celda con la concentración: ecuación de Nernst.--- 10.7 Potenciales de reducción y ecuación de Nernst.--- 10.8 Reacciones redox acopladas.--- 10.10 Ampliación- Potenciales de celda y equilibrios no-redox.--- CAPÍTULO 11 MECANISMOS DE REACCIÓN.--- 11.1 Los procesos del cambio.--- 11.2 Medida y expresión de la velocidad de los cambios químicos.--- 11.3 Ecuaciones de velocidad de las reacciones.--- 11.4 Mecanismos de reacción.--- 11.5 Reacciones de primer orden.--- 11.6 Temperatura y velocidad de la reacción.--- 11.7 La luz: otra forma de iniciar una reacción.--- 11.8 Termodinámica y cinética.--- 11.10 Ampliación- Catarsis enzimática.---- Apéndices: A- Respuestas numéricas; B- Datos termodinámicos a 298 K (25 grados) C- Potenciales estándar de reacción: (pH7) |
QuÃmica : Un proyecto de la ACS [texto impreso] / American Chemical Society (ACS), Autor . - 1a ed. , 1a Reimpresión . - Barcelona (Loreto 13-15, España) : Reverté, 2007 . - 120 p. ISBN : 978-84-291-7001-6 Idioma : Español ( spa) Palabras clave: | QUIMICA GENERAL | Nota de contenido: | El agua: una maravilla de la naturaleza. 1.1 Estados de la materia.--- Densidad.--- Sólidos.--- Líquidos.--- Gases.--- Cambios de estado.--- 1.2 Modelos atómicos.--- Átomos y elementos.--- Modelo atómico de la capa de electrones.---1.3 Modelos moleculares.--- Enlace molecular y estructura.--- 1.4 Los electrones de valencia en los modelos moleculares: las estructuras de Lewis.--- 1.5 Disposición tridimensional de los electrones de valencia.--- 1.6 Polaridad de la molécula de agua.--- 1.7 ¿Por qué es líquida el agua a temperatura ambiente? 1.8 Más efectos estructurales del enlace de hidrógeno en el agua.--- 1.9 Enlaces de hidrógeno en biomoléculas.--- 1.10 Cambios de fase: líquido a gas.--- 1.11 Contando moléculas: el mol.--- 1.12 Calor específico del agua: manteniendo estable la temperatura de la Tierra.--- 1.14: Ampliación - Viscosidad de los líquidos.--- CAPÍTULO 2: Soluciones acuosas y solubilidad.--- 2.1 Sustancias en disolución.---2.2. Disoluciones de moléculas polares en agua.--- Características de las disoluciones de compuestos iónicos en agua.--- 2.4 Formación de compuestos iónicos.--- 2.5 Cambios de energía al disolver compuestos iónicos.--- 2.6 Reacciones de precipitación de iones en disolución.--- 2.7 Reglas de solubilidad para compuestos iónicos.--- 2.8 Concentraciones y moles.---2.9 Cálculos masa-mol-volumen.--- 2.10 Estequiometría de las reacciones en disolución.--- 2.11 Disoluciones de gases de agua.--- 2.12 La reacción ácido-base del agua consigo misma.--- 2.13 Ácidos y bases en disolución acuosa.--- 2.14 Extensión de las reacciones de transferencia de protones: Principio de Le Chatelier.---2.16 Ampliación- el CO2 y el ciclo del carbono.--- CAPÍTULO 3. El origen de los átomos.--- 3.1 La espectroscopia y la composición de las estrellas y el cosmos.--- 3.2 El átomo nuclear.--- 3.3 La evolución del Universo: las estrellas.---3.4 Reacciones nucleares.--- 3.5 Energía de las reacciones nucleares.--- 3.6 Abundancia cósmica de los elementos y estabilidad nuclear.--- 3.7 Formación de los planetas: la Tierra.--- 3.9 Ampliación - Los isótopos: la edad del universo y el sabor de la miel.--- CAPITULO 4 ESTRUCTURA ATÓMICA.--- 4.1 Periodicidad y tabla periódica.--- 4.2 Emisión atómica y espectros de absorción.--- 4.3 La luz como una onda.--- 4.4 La luz como partícula: el efecto fotoeléctrico.--- 4.5 El modelo atómico cuántico.--- 4.6 Si una onda puede ser una partícula ¿puede una partícula ser una onda?.--- 4.7 El modelo ondulatorio de los electrones en los átomos.--- 4.8 Energía de los electrones en los átomos ¿por qué los átomos no colapsan?.---4.9 Átomos multielectrónicos: espín electrónico.--- 4.10 Periocidad y capas electrónicas.--- 4.11 Ecuaciones de onda y orbitales.--- 4.13 Ampliación. Energías de de una onda electrónica esférica.--- CAPÍTULO 5 ESTRUCTURA MOLECULAR.--- 5.1 Isómeros.--- 5.2 Estructuras de Lewis y modelos moleculares de isómeros.--- 5.3 Orbitales moleculares sigma.--- 5.4 Orbitales moleculares sigma y geometría molecular.--- 5.5 Enlaces múltiples.---5.6 Orbitales moleculares pi.---5.7 Orbitales deslocalizados.--- 5.8 Representaciones de la geometría molecular.--- 5.9 Estereoisomería.--- 5.10 Grupos funcionales: haciendo la vida interesante.--- 5.11 Reconocimiento molecular.--- 5.13 Ampliación: Orbitales antienlazantes: la historia del oxígeno.--- CAPITULO 6 REACCIONES QUÍMICAS.--- 6.1 Clasificación de reacciones químicas.--- 6.2 Reacciones de precipitación iónica.--- 6.3 Ácidos y bases de Lewis: Definición.--- 6.4 Ácidos y bases de Lewis: reacciones ácido y bases Bronsted-Lowry.--- 6.5 Predicción de la fortaleza de ácidos y bases de Lewis, Bronsted-Lowry; 6.6 Ácidos y bases de Lewis complejos metal-ión.--- 6.7 Ácidos y bases de Lewis: electrófilos y nucleófilos.--- 6.8 Carga formal.--- 6.9 Reacciones de oxidación-reducción: transferencia electrónicas.--- 6.10 Ajuste de reacciones de oxigenación-reducción.--- 6.11 Reacciones de oxidación-reducción de moléculas que contienen carbono.--- 6.13 Ampliación. Valoraciones.--- CAPÍTULO 7 ENERGÍA QUÍMICA: ENTALPÍA.--- 7.1 Transformación de la energía.--- 7.2 Energía térmica (calor) y energía mecánica (trabajo).---7.3 Transferencia de energía térmica (calor).--- 7.4 Funciones de estado y funciones de trayectoria.--- 7.5 Sistema y alrededores.--- 7.6 Calorimetría e introducción a la entalpía.--- 7.7: Entalpías de enlace.--- 7.8 Entalpías estándar de formación.--- 7.9 Aprovechamiento de la energía en los sistemas vivos.--- 7.10 Trabajo presión - volumen, energía interna y entalpía.--- 7.11 ¿Qué es lo que la entalpía no nos dice?.---7.13 Ampliación- Gases ideales y termodinámica.--- CAPÍTULO 8 ENTROPÍA Y ORGANIZACIÓN MOLECULAR.--- 8.1 Mezcla y ósmosis.--- 8.2 Probabilidad y cambio.--- 8.3 Cálculo de los arreglos moleculares de una mezcla.---8.4 Procesos de mezcla y ósmosis en sistemas macroscópicos.--- 8.5 Estados energéticos de las moléculas.--- 8.6 Entropía.--- 8.7 Cambios de fase y entropía neta.--- 8.8 Energía libre de Gibbs.--- 8.9 Cálculos termicodinámicos en las reaccione químicas.--- 8.10:¿Por qué el aceite y el agua no se mezclan?.--- 8.11 Moléculas ambifílicas: micelas y membranas de doble pared.--- 8.12 Propiedades coligativas de las disolusiones.--- 8.13 Cálculos de presión osmótica.--- 8.14 El costo de la organización molecular.--- 8.16 Ampliación-La termodinámica del caucho.--- CAPÍTULO 9 EQUILIBRIO QUÍMICO 9.1 La naturaleza del equilibrio.--- 9.2 Expresión matemática de la condición de equilibrio.--- 9.3 Reacciones ácido-base y equilibrio.--- 9.4 Disoluciones de pares ácido-base conjugados: disoluciones reguladoras.--- 9.5 Propiedades ácidos-base de las proteínas.--- 9.6 Equilibrios de solubilidad de sales iónicas.--- 9.7 La termodinámica y la constante de equilibrio.--- 9.8 La variación de la constante de equilibrio.--- 9.9 La termodinámica de los seres vivos.--- 9.11 Ampliación-La base termodinámica de la constante de equilibrio.--- CAPÍTULO 10. REDUCCIÓN-OXIDACIÓN: ELECTROQUÍMICA.--- 10.1 Electrólisis.--- 10.2 Corriente eléctrica a partir de reacciones químicas.--- 10.3 Potenciales de celda.--- 10.4 Potenciales de semicelda: potenciales de reducción.--- 10.5 Trabajo de celdas electroquímicas: energía libre.--- 10.6 Variación de los potenciales de celda con la concentración: ecuación de Nernst.--- 10.7 Potenciales de reducción y ecuación de Nernst.--- 10.8 Reacciones redox acopladas.--- 10.10 Ampliación- Potenciales de celda y equilibrios no-redox.--- CAPÍTULO 11 MECANISMOS DE REACCIÓN.--- 11.1 Los procesos del cambio.--- 11.2 Medida y expresión de la velocidad de los cambios químicos.--- 11.3 Ecuaciones de velocidad de las reacciones.--- 11.4 Mecanismos de reacción.--- 11.5 Reacciones de primer orden.--- 11.6 Temperatura y velocidad de la reacción.--- 11.7 La luz: otra forma de iniciar una reacción.--- 11.8 Termodinámica y cinética.--- 11.10 Ampliación- Catarsis enzimática.---- Apéndices: A- Respuestas numéricas; B- Datos termodinámicos a 298 K (25 grados) C- Potenciales estándar de reacción: (pH7) |
| |
Reserva
Reservar este documento
Ejemplares
Estado |
---|
15979 | 540 ACSq | Libro | Colección general | Documentaires | Disponible |
15980 | 540 ACSq ej.2 | Libro | Colección general | Documentaires | Disponible |
/ Cromer Alan H.
TÃtulo : | FÃsica para las ciencias de la vida | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Cromer Alan H., Autor | Mención de edición: | 2a. ed | Editorial: | Barcelona [España] : Reverté | Fecha de publicación: | 1996 | Número de páginas: | 577 p | ISBN/ISSN/DL: | 842911808 | Idioma : | Español (spa) | Nota de contenido: | Mecánica.---Medida.---Fuerza.---Dinámica.---Energía.---Ímpetu.---Propiedades de la materia.---Fluidos.---Gases.---Líquidos.---Sólidas.---Calor y termodinámica.---Fenómenos ondulatorios.---Ondas.---El sonido.---La luz.---Óptica.---Electricidad y magnetismo.---Electricidad.---Corriente.--Instrumentación.---Física moderna.---Átomos.---Núcleos.---Apéndices. |
FÃsica para las ciencias de la vida [texto impreso] / Cromer Alan H., Autor . - 2a. ed . - Barcelona (Loreto 13-15, España) : Reverté, 1996 . - 577 p. ISSN : 842911808 Idioma : Español ( spa) Nota de contenido: | Mecánica.---Medida.---Fuerza.---Dinámica.---Energía.---Ímpetu.---Propiedades de la materia.---Fluidos.---Gases.---Líquidos.---Sólidas.---Calor y termodinámica.---Fenómenos ondulatorios.---Ondas.---El sonido.---La luz.---Óptica.---Electricidad y magnetismo.---Electricidad.---Corriente.--Instrumentación.---Física moderna.---Átomos.---Núcleos.---Apéndices. |
| |
Reserva
Reservar este documento
Ejemplares
Estado |
---|
13071 | 14.2 CRO | Libro | Colección general | Documentaires | Disponible |
/ Richard E. Dickerson
TÃtulo : | Principios de QuÃmica | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Richard E. Dickerson, Autor ; Gray Harry B., Autor ; Marcetta Y. Darensbourg, Autor ; Donald J. Darensbourg, Autor | Mención de edición: | 3a. ed | Editorial: | Barcelona [España] : Reverté | Fecha de publicación: | 2005 | Número de páginas: | 497 p. | ISBN/ISSN/DL: | 978-84-291-7175-4 | Idioma : | Español (spa) | Palabras clave: | ACIDOS. ATOMOS. GASES. IONES. MASA. MOLECULAS. QUIMICA | Nota de contenido: | Enlace en los sólidos y líquidos.---Energía y entalpía en los sistemas químicos.---Entropía, energía libre y reacciones químicas.---Energía libre y equilibrio.---Equilibrios en los que intervienen líquidos y sólidos.---Equilibrios de oxidación-reducción y electroquímica.---Química de la coordinación.---Velocidades y mecanismos de las reacciones químicas.---El papel especial del carbono.---Química nuclear.---Apéndice: Sistema Internacional de unidades.--- Entalpías y energías libres normales de formación y entropías normales del tercer principio a 298 K.--- Cifras significativas y notación exponencial (científica).--- Tratamiento más exacto de los equilibrios ácido-base. |
Principios de QuÃmica [texto impreso] / Richard E. Dickerson, Autor ; Gray Harry B., Autor ; Marcetta Y. Darensbourg, Autor ; Donald J. Darensbourg, Autor . - 3a. ed . - Barcelona (Loreto 13-15, España) : Reverté, 2005 . - 497 p. ISBN : 978-84-291-7175-4 Idioma : Español ( spa) Palabras clave: | ACIDOS. ATOMOS. GASES. IONES. MASA. MOLECULAS. QUIMICA | Nota de contenido: | Enlace en los sólidos y líquidos.---Energía y entalpía en los sistemas químicos.---Entropía, energía libre y reacciones químicas.---Energía libre y equilibrio.---Equilibrios en los que intervienen líquidos y sólidos.---Equilibrios de oxidación-reducción y electroquímica.---Química de la coordinación.---Velocidades y mecanismos de las reacciones químicas.---El papel especial del carbono.---Química nuclear.---Apéndice: Sistema Internacional de unidades.--- Entalpías y energías libres normales de formación y entropías normales del tercer principio a 298 K.--- Cifras significativas y notación exponencial (científica).--- Tratamiento más exacto de los equilibrios ácido-base. |
| |
Reserva
Reservar este documento
Ejemplares
Estado |
---|
15936 | 540 DICp v.2 | Libro | Colección general | Documentaires | Disponible |
15936BIS | 540 DICp v.2 ej.2 | Libro | Colección general | Documentaires | Disponible |
/ Richard E. Dickerson
TÃtulo : | Principios de QuÃmica | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Richard E. Dickerson, Autor ; Gray Harry B., Autor ; Marcetta Y. Darensbourg, Autor ; Donald J. Darensbourg, Autor | Mención de edición: | 3a. ed | Editorial: | Barcelona [España] : Reverté | Fecha de publicación: | 2005 | Número de páginas: | 497 p. | Idioma : | Español (spa) | Palabras clave: | ACIDOS. ATOMOS. GASES. IONES. MASA. MOLECULAS. QUIMICA | Nota de contenido: | Átomos, moléculas y iones.--- Conservación de la masa y la energía.--- Leyes de los gases y teoría cinética.--- ¿Se producirá la reacción? Introducción al equilibrio químico.--- Equilibrio en disolución: ácidos y bases.--- Comportamiento periódico de los elementos: química de la oxidación-reducción.--- Teoría cuántica y estructura atómica.--- Estructura electrónica y descripción de los elementos.--- Estructura de Lewis y método RPECV.--- Reacciones inorgánicas.--- Moléculas diatómicas.--- Moléculas poliatómicas.--- Enlace en los sólidos y líquidos. |
Principios de QuÃmica [texto impreso] / Richard E. Dickerson, Autor ; Gray Harry B., Autor ; Marcetta Y. Darensbourg, Autor ; Donald J. Darensbourg, Autor . - 3a. ed . - Barcelona (Loreto 13-15, España) : Reverté, 2005 . - 497 p. Idioma : Español ( spa) Palabras clave: | ACIDOS. ATOMOS. GASES. IONES. MASA. MOLECULAS. QUIMICA | Nota de contenido: | Átomos, moléculas y iones.--- Conservación de la masa y la energía.--- Leyes de los gases y teoría cinética.--- ¿Se producirá la reacción? Introducción al equilibrio químico.--- Equilibrio en disolución: ácidos y bases.--- Comportamiento periódico de los elementos: química de la oxidación-reducción.--- Teoría cuántica y estructura atómica.--- Estructura electrónica y descripción de los elementos.--- Estructura de Lewis y método RPECV.--- Reacciones inorgánicas.--- Moléculas diatómicas.--- Moléculas poliatómicas.--- Enlace en los sólidos y líquidos. |
|
Reserva
Reservar este documento
Ejemplares
Estado |
---|
15937 | 540 DICp v.1 | Libro | Colección general | Documentaires | Disponible |
15937BIS | 540 DICp. v.1 ej.2 | Libro | Colección general | Documentaires | Disponible |
/ Box George
TÃtulo : | EstadÃstica para Investigadores. : Diseño, innovación y descubrimiento. | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Box George, Autor ; Stuart Hunter J., Autor ; Gordon Hunter William, Autor | Mención de edición: | 2a.ed | Editorial: | Barcelona [España] : Reverté | Fecha de publicación: | 2008 | Número de páginas: | 639 p. | ISBN/ISSN/DL: | 978-84-291-5044-5 | Idioma : | Español (spa) | Nota de contenido: | El proceso de aprendizaje.---El problema del investigador y los métodos estadísticos; cómo utilizar las técnicas estadísticas.---Fundamentos (probabilidad, parámetros y estadísticos), error experimental; gráficos de probabilidad; variables aleatorias.---Comparación de dos tratamientos: distribuciones de referencia, pruebas e intervalos de confianza; interferencias sobre frecuencias; tablas de contingencia.---Comparación de varios tratamientos, bloques aleatorios y cuadrados latinos.---Diseños factoriales a dos niveles: interpretación de resultados; tablas de contrastes,visualización de los datos.---Diseños factoriales fraccionados adicionales y su análisis.---Diseños factoriales y transformación de datos.----Fuentes de variación múltiples.---Mínimos cuadrados y la necesidad de los diseños de experimentos.---Modelado, geometría y diseño de experimentos: modelos empíricos; diseño secuencial.---Algunas aplicaciones de los métodos de superficie de respuesta.---Introducción al diseño de productos y procesos robustos.---Introducción al control de procesos, pronósticos y series temporales.---Proceso en operación evolutiva. |
EstadÃstica para Investigadores. : Diseño, innovación y descubrimiento. [texto impreso] / Box George, Autor ; Stuart Hunter J., Autor ; Gordon Hunter William, Autor . - 2a.ed . - Barcelona (Loreto 13-15, España) : Reverté, 2008 . - 639 p. ISBN : 978-84-291-5044-5 Idioma : Español ( spa) Nota de contenido: | El proceso de aprendizaje.---El problema del investigador y los métodos estadísticos; cómo utilizar las técnicas estadísticas.---Fundamentos (probabilidad, parámetros y estadísticos), error experimental; gráficos de probabilidad; variables aleatorias.---Comparación de dos tratamientos: distribuciones de referencia, pruebas e intervalos de confianza; interferencias sobre frecuencias; tablas de contingencia.---Comparación de varios tratamientos, bloques aleatorios y cuadrados latinos.---Diseños factoriales a dos niveles: interpretación de resultados; tablas de contrastes,visualización de los datos.---Diseños factoriales fraccionados adicionales y su análisis.---Diseños factoriales y transformación de datos.----Fuentes de variación múltiples.---Mínimos cuadrados y la necesidad de los diseños de experimentos.---Modelado, geometría y diseño de experimentos: modelos empíricos; diseño secuencial.---Algunas aplicaciones de los métodos de superficie de respuesta.---Introducción al diseño de productos y procesos robustos.---Introducción al control de procesos, pronósticos y series temporales.---Proceso en operación evolutiva. |
| |
Reserva
Reservar este documento
Ejemplares
Estado |
---|
15922 | 5.3.4 BOX | Libro | Colección general | Documentaires | Disponible |
/ Apostol Tom
Permalink
/ Apostol Tom
Permalink
/ Matthew E. Johll
Permalink
/ Charles Kittel
Permalink
/ Edward M. Purcell
Permalink
/ Frank S. Crawford, Jr.
Permalink
/ Eyvind H. Wichmann
Permalink
/ F. Reif
Permalink
/ R. B. Adler
Permalink
/ Tipler Paul
Permalink