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/ Hill-Kolb (1999)
Química para el nuevo milenio [texto impreso] / Hill-Kolb . - [S.l.] : Pearson, 1999 . - Tomo único, 677 p. ISBN : 978-970-17-0341-0 | |
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7540 | 540 HIL quí | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Masterton W.L. (2003)
Título : | Química : principios y reacciones | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Masterton W.L. ; Hurley C.N. | Editorial: | Thomson | Fecha de publicación: | 2003 | Número de páginas: | 715 p | ISBN/ISSN/DL: | 84-7932-100-6 | Palabras clave: | [Palabras claves]QUÍMICA-ENSEÑANZA | Nota de contenido: | 1. Materia medida. -- 2. Atomos, moléculas e iones. -- 3. Relaciones de masa en química; estequiometría. -- 4. Reacciones en disolución acuosa. -- 5. Gases. -- 6. La estructura electrónica y la tabla periódica. -- 7. El enlace covalente. -- 8. Termoquímica. -- 9. Líquidos sólidos. -- 10. Disoluciones. -- 11. Velocidad de reacción. -- 12. Equilibrio químico en fase gas. -- 13. Acidos bases. -- 15. Iones complejos. -- 16. Equilibrios de precipitación. -- 17. Espontaneidad de la reacción. -- 18. Electroquímica. -- 19. Reacciones nucleares. -- 20. La química de los metales. -- 21. La química de los no metales. -- 22. Químca orgánica. |
Química : principios y reacciones [texto impreso] / Masterton W.L. ; Hurley C.N. . - [S.l.] : Thomson, 2003 . - 715 p. ISSN : 84-7932-100-6 Palabras clave: | [Palabras claves]QUÍMICA-ENSEÑANZA | Nota de contenido: | 1. Materia medida. -- 2. Atomos, moléculas e iones. -- 3. Relaciones de masa en química; estequiometría. -- 4. Reacciones en disolución acuosa. -- 5. Gases. -- 6. La estructura electrónica y la tabla periódica. -- 7. El enlace covalente. -- 8. Termoquímica. -- 9. Líquidos sólidos. -- 10. Disoluciones. -- 11. Velocidad de reacción. -- 12. Equilibrio químico en fase gas. -- 13. Acidos bases. -- 15. Iones complejos. -- 16. Equilibrios de precipitación. -- 17. Espontaneidad de la reacción. -- 18. Electroquímica. -- 19. Reacciones nucleares. -- 20. La química de los metales. -- 21. La química de los no metales. -- 22. Químca orgánica. |
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5174 | 540 MAS qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Martínez-Alvarez Roberto (2005)
Título : | Química : un proyecto de la American Chemical Society | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Martínez-Alvarez Roberto ; Rodríguez María Josefa ; Sánchez Martín Luis | Editorial: | Reverté | Fecha de publicación: | 2005 | Número de páginas: | 820 p | ISBN/ISSN/DL: | 978-84-291-7001-6 | Palabras clave: | QUIMICA | Nota de contenido: | El agua: una maravilla de la naturaleza. 1.1 Estados de la materia.--- Densidad.--- Sólidos.--- Líquidos.--- Gases.--- Cambios de estado.--- 1.2 Modelos atómicos.--- Átomos y elementos.--- Modelo atómico de la capa de electrones.---1.3 Modelos moleculares.--- Enlace molecular y estructura.--- 1.4 Los electrones de valencia en los modelos moleculares: las estructuras de Lewis.--- 1.5 Disposición tridimensional de los electrones de valencia.--- 1.6 Polaridad de la molécula de agua.--- 1.7 ¿Por qué es líquida el agua a temperatura ambiente? 1.8 Más efectos estructurales del enlace de hidrógeno en el agua.--- 1.9 Enlaces de hidrógeno en biomoléculas.--- 1.10 Cambios de fase: líquido a gas.--- 1.11 Contando moléculas: el mol.--- 1.12 Calor específico del agua: manteniendo estable la temperatura de la Tierra.--- 1.14: Ampliación - Viscosidad de los líquidos.--- CAPÍTULO 2: Soluciones acuosas y solubilidad.--- 2.1 Sustancias en disolución.---2.2. Disoluciones de moléculas polares en agua.--- Características de las disoluciones de compuestos iónicos en agua.--- 2.4 Formación de compuestos iónicos.--- 2.5 Cambios de energía al disolver compuestos iónicos.--- 2.6 Reacciones de precipitación de iones en disolución.--- 2.7 Reglas de solubilidad para compuestos iónicos.--- 2.8 Concentraciones y moles.---2.9 Cálculos masa-mol-volumen.--- 2.10 Estequiometría de las reacciones en disolución.--- 2.11 Disoluciones de gases de agua.--- 2.12 La reacción ácido-base del agua consigo misma.--- 2.13 Ácidos y bases en disolución acuosa.--- 2.14 Extensión de las reacciones de transferencia de protones: Principio de Le Chatelier.---2.16 Ampliación- el CO2 y el ciclo del carbono.--- CAPÍTULO 3. El origen de los átomos.--- 3.1 La espectroscopia y la composición de las estrellas y el cosmos.--- 3.2 El átomo nuclear.--- 3.3 La evolución del Universo: las estrellas.---3.4 Reacciones nucleares.--- 3.5 Energía de las reacciones nucleares.--- 3.6 Abundancia cósmica de los elementos y estabilidad nuclear.--- 3.7 Formación de los planetas: la Tierra.--- 3.9 Ampliación - Los isótopos: la edad del universo y el sabor de la miel.--- CAPITULO 4 ESTRUCTURA ATÓMICA.--- 4.1 Periodicidad y tabla periódica.--- 4.2 Emisión atómica y espectros de absorción.--- 4.3 La luz como una onda.--- 4.4 La luz como partícula: el efecto fotoeléctrico.--- 4.5 El modelo atómico cuántico.--- 4.6 Si una onda puede ser una partícula ¿puede una partícula ser una onda?.--- 4.7 El modelo ondulatorio de los electrones en los átomos.--- 4.8 Energía de los electrones en los átomos ¿por qué los átomos no colapsan?.---4.9 Átomos multielectrónicos: espín electrónico.--- 4.10 Periocidad y capas electrónicas.--- 4.11 Ecuaciones de onda y orbitales.--- 4.13 Ampliación. Energías de de una onda electrónica esférica.--- CAPÍTULO 5 ESTRUCTURA MOLECULAR.--- 5.1 Isómeros.--- 5.2 Estructuras de Lewis y modelos moleculares de isómeros.--- 5.3 Orbitales moleculares sigma.--- 5.4 Orbitales moleculares sigma y geometría molecular.--- 5.5 Enlaces múltiples.---5.6 Orbitales moleculares pi.---5.7 Orbitales deslocalizados.--- 5.8 Representaciones de la geometría molecular.--- 5.9 Estereoisomería.--- 5.10 Grupos funcionales: haciendo la vida interesante.--- 5.11 Reconocimiento molecular.--- 5.13 Ampliación: Orbitales antienlazantes: la historia del oxígeno.--- CAPITULO 6 REACCIONES QUÍMICAS.--- 6.1 Clasificación de reacciones químicas.--- 6.2 Reacciones de precipitación iónica.--- 6.3 Ácidos y bases de Lewis: Definición.--- 6.4 Ácidos y bases de Lewis: reacciones ácido y bases Bronsted-Lowry.--- 6.5 Predicción de la fortaleza de ácidos y bases de Lewis, Bronsted-Lowry; 6.6 Ácidos y bases de Lewis complejos metal-ión.--- 6.7 Ácidos y bases de Lewis: electrófilos y nucleófilos.--- 6.8 Carga formal.--- 6.9 Reacciones de oxidación-reducción: transferencia electrónicas.--- 6.10 Ajuste de reacciones de oxigenación-reducción.--- 6.11 Reacciones de oxidación-reducción de moléculas que contienen carbono.--- 6.13 Ampliación. Valoraciones.--- CAPÍTULO 7 ENERGÍA QUÍMICA: ENTALPÍA.--- 7.1 Transformación de la energía.--- 7.2 Energía térmica (calor) y energía mecánica (trabajo).---7.3 Transferencia de energía térmica (calor).--- 7.4 Funciones de estado y funciones de trayectoria.--- 7.5 Sistema y alrededores.--- 7.6 Calorimetría e introducción a la entalpía.--- 7.7: Entalpías de enlace.--- 7.8 Entalpías estándar de formación.--- 7.9 Aprovechamiento de la energía en los sistemas vivos.--- 7.10 Trabajo presión - volumen, energía interna y entalpía.--- 7.11 ¿Qué es lo que la entalpía no nos dice?.---7.13 Ampliación- Gases ideales y termodinámica.--- CAPÍTULO 8 ENTROPÍA Y ORGANIZACIÓN MOLECULAR.--- 8.1 Mezcla y ósmosis.--- 8.2 Probabilidad y cambio.--- 8.3 Cálculo de los arreglos moleculares de una mezcla.---8.4 Procesos de mezcla y ósmosis en sistemas macroscópicos.--- 8.5 Estados energéticos de las moléculas.--- 8.6 Entropía.--- 8.7 Cambios de fase y entropía neta.--- 8.8 Energía libre de Gibbs.--- 8.9 Cálculos termicodinámicos en las reaccione químicas.--- 8.10:¿Por qué el aceite y el agua no se mezclan?.--- 8.11 Moléculas ambifílicas: micelas y membranas de doble pared.--- 8.12 Propiedades coligativas de las disolusiones.--- 8.13 Cálculos de presión osmótica.--- 8.14 El costo de la organización molecular.--- 8.16 Ampliación-La termodinámica del caucho.--- CAPÍTULO 9 EQUILIBRIO QUÍMICO 9.1 La naturaleza del equilibrio.--- 9.2 Expresión matemática de la condición de equilibrio.--- 9.3 Reacciones ácido-base y equilibrio.--- 9.4 Disoluciones de pares ácido-base conjugados: disoluciones reguladoras.--- 9.5 Propiedades ácidos-base de las proteínas.--- 9.6 Equilibrios de solubilidad de sales iónicas.--- 9.7 La termodinámica y la constante de equilibrio.--- 9.8 La variación de la constante de equilibrio.--- 9.9 La termodinámica de los seres vivos.--- 9.11 Ampliación-La base termodinámica de la constante de equilibrio.--- CAPÍTULO 10. REDUCCIÓN-OXIDACIÓN: ELECTROQUÍMICA.--- 10.1 Electrólisis.--- 10.2 Corriente eléctrica a partir de reacciones químicas.--- 10.3 Potenciales de celda.--- 10.4 Potenciales de semicelda: potenciales de reducción.--- 10.5 Trabajo de celdas electroquímicas: energía libre.--- 10.6 Variación de los potenciales de celda con la concentración: ecuación de Nernst.--- 10.7 Potenciales de reducción y ecuación de Nernst.--- 10.8 Reacciones redox acopladas.--- 10.10 Ampliación- Potenciales de celda y equilibrios no-redox.--- CAPÍTULO 11 MECANISMOS DE REACCIÓN.--- 11.1 Los procesos del cambio.--- 11.2 Medida y expresión de la velocidad de los cambios químicos.--- 11.3 Ecuaciones de velocidad de las reacciones.--- 11.4 Mecanismos de reacción.--- 11.5 Reacciones de primer orden.--- 11.6 Temperatura y velocidad de la reacción.--- 11.7 La luz: otra forma de iniciar una reacción.--- 11.8 Termodinámica y cinética.--- 11.10 Ampliación- Catarsis enzimática.---- Apéndices: A- Respuestas numéricas; B- Datos termodinámicos a 298 K (25 grados) C- Potenciales estándar de reacción: (pH7)
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Química : un proyecto de la American Chemical Society [texto impreso] / Martínez-Alvarez Roberto ; Rodríguez María Josefa ; Sánchez Martín Luis . - [S.l.] : Reverté, 2005 . - 820 p. ISBN : 978-84-291-7001-6 Palabras clave: | QUIMICA | Nota de contenido: | El agua: una maravilla de la naturaleza. 1.1 Estados de la materia.--- Densidad.--- Sólidos.--- Líquidos.--- Gases.--- Cambios de estado.--- 1.2 Modelos atómicos.--- Átomos y elementos.--- Modelo atómico de la capa de electrones.---1.3 Modelos moleculares.--- Enlace molecular y estructura.--- 1.4 Los electrones de valencia en los modelos moleculares: las estructuras de Lewis.--- 1.5 Disposición tridimensional de los electrones de valencia.--- 1.6 Polaridad de la molécula de agua.--- 1.7 ¿Por qué es líquida el agua a temperatura ambiente? 1.8 Más efectos estructurales del enlace de hidrógeno en el agua.--- 1.9 Enlaces de hidrógeno en biomoléculas.--- 1.10 Cambios de fase: líquido a gas.--- 1.11 Contando moléculas: el mol.--- 1.12 Calor específico del agua: manteniendo estable la temperatura de la Tierra.--- 1.14: Ampliación - Viscosidad de los líquidos.--- CAPÍTULO 2: Soluciones acuosas y solubilidad.--- 2.1 Sustancias en disolución.---2.2. Disoluciones de moléculas polares en agua.--- Características de las disoluciones de compuestos iónicos en agua.--- 2.4 Formación de compuestos iónicos.--- 2.5 Cambios de energía al disolver compuestos iónicos.--- 2.6 Reacciones de precipitación de iones en disolución.--- 2.7 Reglas de solubilidad para compuestos iónicos.--- 2.8 Concentraciones y moles.---2.9 Cálculos masa-mol-volumen.--- 2.10 Estequiometría de las reacciones en disolución.--- 2.11 Disoluciones de gases de agua.--- 2.12 La reacción ácido-base del agua consigo misma.--- 2.13 Ácidos y bases en disolución acuosa.--- 2.14 Extensión de las reacciones de transferencia de protones: Principio de Le Chatelier.---2.16 Ampliación- el CO2 y el ciclo del carbono.--- CAPÍTULO 3. El origen de los átomos.--- 3.1 La espectroscopia y la composición de las estrellas y el cosmos.--- 3.2 El átomo nuclear.--- 3.3 La evolución del Universo: las estrellas.---3.4 Reacciones nucleares.--- 3.5 Energía de las reacciones nucleares.--- 3.6 Abundancia cósmica de los elementos y estabilidad nuclear.--- 3.7 Formación de los planetas: la Tierra.--- 3.9 Ampliación - Los isótopos: la edad del universo y el sabor de la miel.--- CAPITULO 4 ESTRUCTURA ATÓMICA.--- 4.1 Periodicidad y tabla periódica.--- 4.2 Emisión atómica y espectros de absorción.--- 4.3 La luz como una onda.--- 4.4 La luz como partícula: el efecto fotoeléctrico.--- 4.5 El modelo atómico cuántico.--- 4.6 Si una onda puede ser una partícula ¿puede una partícula ser una onda?.--- 4.7 El modelo ondulatorio de los electrones en los átomos.--- 4.8 Energía de los electrones en los átomos ¿por qué los átomos no colapsan?.---4.9 Átomos multielectrónicos: espín electrónico.--- 4.10 Periocidad y capas electrónicas.--- 4.11 Ecuaciones de onda y orbitales.--- 4.13 Ampliación. Energías de de una onda electrónica esférica.--- CAPÍTULO 5 ESTRUCTURA MOLECULAR.--- 5.1 Isómeros.--- 5.2 Estructuras de Lewis y modelos moleculares de isómeros.--- 5.3 Orbitales moleculares sigma.--- 5.4 Orbitales moleculares sigma y geometría molecular.--- 5.5 Enlaces múltiples.---5.6 Orbitales moleculares pi.---5.7 Orbitales deslocalizados.--- 5.8 Representaciones de la geometría molecular.--- 5.9 Estereoisomería.--- 5.10 Grupos funcionales: haciendo la vida interesante.--- 5.11 Reconocimiento molecular.--- 5.13 Ampliación: Orbitales antienlazantes: la historia del oxígeno.--- CAPITULO 6 REACCIONES QUÍMICAS.--- 6.1 Clasificación de reacciones químicas.--- 6.2 Reacciones de precipitación iónica.--- 6.3 Ácidos y bases de Lewis: Definición.--- 6.4 Ácidos y bases de Lewis: reacciones ácido y bases Bronsted-Lowry.--- 6.5 Predicción de la fortaleza de ácidos y bases de Lewis, Bronsted-Lowry; 6.6 Ácidos y bases de Lewis complejos metal-ión.--- 6.7 Ácidos y bases de Lewis: electrófilos y nucleófilos.--- 6.8 Carga formal.--- 6.9 Reacciones de oxidación-reducción: transferencia electrónicas.--- 6.10 Ajuste de reacciones de oxigenación-reducción.--- 6.11 Reacciones de oxidación-reducción de moléculas que contienen carbono.--- 6.13 Ampliación. Valoraciones.--- CAPÍTULO 7 ENERGÍA QUÍMICA: ENTALPÍA.--- 7.1 Transformación de la energía.--- 7.2 Energía térmica (calor) y energía mecánica (trabajo).---7.3 Transferencia de energía térmica (calor).--- 7.4 Funciones de estado y funciones de trayectoria.--- 7.5 Sistema y alrededores.--- 7.6 Calorimetría e introducción a la entalpía.--- 7.7: Entalpías de enlace.--- 7.8 Entalpías estándar de formación.--- 7.9 Aprovechamiento de la energía en los sistemas vivos.--- 7.10 Trabajo presión - volumen, energía interna y entalpía.--- 7.11 ¿Qué es lo que la entalpía no nos dice?.---7.13 Ampliación- Gases ideales y termodinámica.--- CAPÍTULO 8 ENTROPÍA Y ORGANIZACIÓN MOLECULAR.--- 8.1 Mezcla y ósmosis.--- 8.2 Probabilidad y cambio.--- 8.3 Cálculo de los arreglos moleculares de una mezcla.---8.4 Procesos de mezcla y ósmosis en sistemas macroscópicos.--- 8.5 Estados energéticos de las moléculas.--- 8.6 Entropía.--- 8.7 Cambios de fase y entropía neta.--- 8.8 Energía libre de Gibbs.--- 8.9 Cálculos termicodinámicos en las reaccione químicas.--- 8.10:¿Por qué el aceite y el agua no se mezclan?.--- 8.11 Moléculas ambifílicas: micelas y membranas de doble pared.--- 8.12 Propiedades coligativas de las disolusiones.--- 8.13 Cálculos de presión osmótica.--- 8.14 El costo de la organización molecular.--- 8.16 Ampliación-La termodinámica del caucho.--- CAPÍTULO 9 EQUILIBRIO QUÍMICO 9.1 La naturaleza del equilibrio.--- 9.2 Expresión matemática de la condición de equilibrio.--- 9.3 Reacciones ácido-base y equilibrio.--- 9.4 Disoluciones de pares ácido-base conjugados: disoluciones reguladoras.--- 9.5 Propiedades ácidos-base de las proteínas.--- 9.6 Equilibrios de solubilidad de sales iónicas.--- 9.7 La termodinámica y la constante de equilibrio.--- 9.8 La variación de la constante de equilibrio.--- 9.9 La termodinámica de los seres vivos.--- 9.11 Ampliación-La base termodinámica de la constante de equilibrio.--- CAPÍTULO 10. REDUCCIÓN-OXIDACIÓN: ELECTROQUÍMICA.--- 10.1 Electrólisis.--- 10.2 Corriente eléctrica a partir de reacciones químicas.--- 10.3 Potenciales de celda.--- 10.4 Potenciales de semicelda: potenciales de reducción.--- 10.5 Trabajo de celdas electroquímicas: energía libre.--- 10.6 Variación de los potenciales de celda con la concentración: ecuación de Nernst.--- 10.7 Potenciales de reducción y ecuación de Nernst.--- 10.8 Reacciones redox acopladas.--- 10.10 Ampliación- Potenciales de celda y equilibrios no-redox.--- CAPÍTULO 11 MECANISMOS DE REACCIÓN.--- 11.1 Los procesos del cambio.--- 11.2 Medida y expresión de la velocidad de los cambios químicos.--- 11.3 Ecuaciones de velocidad de las reacciones.--- 11.4 Mecanismos de reacción.--- 11.5 Reacciones de primer orden.--- 11.6 Temperatura y velocidad de la reacción.--- 11.7 La luz: otra forma de iniciar una reacción.--- 11.8 Termodinámica y cinética.--- 11.10 Ampliación- Catarsis enzimática.---- Apéndices: A- Respuestas numéricas; B- Datos termodinámicos a 298 K (25 grados) C- Potenciales estándar de reacción: (pH7)
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5175 | 540 MAR qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
5179 | 540 MAR qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Vila de Labadie. Martha (2002)
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7721 | 540 VIL qui (3er año) | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Chemical Education Material (C.H.E.M) (1979)
Título : | Química : Una ciencia experimental | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Chemical Education Material (C.H.E.M), Autor | Editorial: | Reverté | Fecha de publicación: | 1979 | Número de páginas: | 496p | ISBN/ISSN/DL: | 978-84-291-7120-4 | Idioma : | Español (spa) |
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4396 | 540 CHEqui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Kotz John C. (2008)
Título : | Química y reactividad química | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Kotz John C. ; Treichel Paul M. ; Weaver Gabriela C. | Editorial: | Cengage | Fecha de publicación: | 2008 | Número de páginas: | 997 p | ISBN/ISSN/DL: | 978-970-686-552-6 | Palabras clave: | [Palabras claves]LIBRO DE TEXTO
[Palabras claves]QUÍMICA | Nota de contenido: | 1. Materia y medición. 2. Átomos y elementos. 3. Moléculas, iones y sus compuestos. 4. Ecuaciones químicas y estoquiometría. 5. Reacciones en soluciones acuosas. 6. Estructura atómica. 7. Principios de reactividad. 8. Energía y reacciones químicas. 9. Estructura atómica. 10. Configuraciones electrónicas atómicas y periodicidad química. 11. Enlaces y estructura molecular: conceptos fundamentales. 12. Enlaces y estructura molecular: hibridización orbital y orbitales moleculares. 13. Carbono: mucho más que un simple elemento. 14. Los gases y sus propiedades. 15. Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos. 16. Las soluciones y su comportamiento. 17. Principios de reactividad: cinética química. 18. Principios de reactividad: equilibrio químico. 19. Principios de reactividad: química de ácidos y bases. 20. Principios de reactividad: otros aspectos de los equilibrios acuosos. 21. Principios de reactividad: entropía y energía libre. 22. Principios de reactividad: reacciones de trasferencia de electrones. 23. La química de los elementos de grupo principales. 24. La química de los elementos de transición. 25. Química nuclear. |
Química y reactividad química [texto impreso] / Kotz John C. ; Treichel Paul M. ; Weaver Gabriela C. . - [S.l.] : Cengage, 2008 . - 997 p. ISBN : 978-970-686-552-6 Palabras clave: | [Palabras claves]LIBRO DE TEXTO
[Palabras claves]QUÍMICA | Nota de contenido: | 1. Materia y medición. 2. Átomos y elementos. 3. Moléculas, iones y sus compuestos. 4. Ecuaciones químicas y estoquiometría. 5. Reacciones en soluciones acuosas. 6. Estructura atómica. 7. Principios de reactividad. 8. Energía y reacciones químicas. 9. Estructura atómica. 10. Configuraciones electrónicas atómicas y periodicidad química. 11. Enlaces y estructura molecular: conceptos fundamentales. 12. Enlaces y estructura molecular: hibridización orbital y orbitales moleculares. 13. Carbono: mucho más que un simple elemento. 14. Los gases y sus propiedades. 15. Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos. 16. Las soluciones y su comportamiento. 17. Principios de reactividad: cinética química. 18. Principios de reactividad: equilibrio químico. 19. Principios de reactividad: química de ácidos y bases. 20. Principios de reactividad: otros aspectos de los equilibrios acuosos. 21. Principios de reactividad: entropía y energía libre. 22. Principios de reactividad: reacciones de trasferencia de electrones. 23. La química de los elementos de grupo principales. 24. La química de los elementos de transición. 25. Química nuclear. |
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5170 | 540 KOT qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Beltrán Faustino y otros (1999)
(1993)
Resoluciones de problemas de física y química. Oñorbe.A.M [texto impreso] . - [S.l.] : Akal, 1993 . - 143 p. ISBN : 978-84-460-0160-7 | |
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1464 | 541 OÑO res | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Bravo Luis (1978)
Tabla periódica en espiral y propiedades zonales [texto impreso] / Bravo Luis . - [S.l.] : Reverté, 1978 . - Tomo único, 79 p. ISBN : 978-84-291-7061-0 | |
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8372 | 546.8 BRA tab | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Angelini M. y otros (1995)
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6453 | 540 ANG tem | Indeterminado | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Samuel Glasstone (1961)
/ Cartmell-Fowles (1979)