Biblioteca IFD Melo "Dr. Emilio Oribe"
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Hacer una sugerencia Refinar búsquedaPrincipios de Química / Richard E. Dickerson
Título : Principios de Química Tipo de documento: texto impreso Autores: Richard E. Dickerson, Autor ; Harry B. Gray, Autor ; Marcetta Y. Darensbourg, Autor ; Donald J. Darensbourg, Autor Mención de edición: 3era. Ed Editorial: Sevilla [España] : Reverté Fecha de publicación: 2005 Número de páginas: 497 p ISBN/ISSN/DL: 978-84-291-7175-4 Palabras clave: QUIMICA ATOMO MOLECULAS IONES ESTRUCTURA MOL CONSERVACION.DE.LA.MASA CONSERVACION.DE.LA.ENERGIA MASA ENERGIA PESO.ATOMICO ANALISIS.QUIMICO ECUACION.QUIMICA CONSERVACION AVOGADRO,LEY.DE GAS PRESION BOYLE,LEY.DE CHARLES,LEY.DE CINETICA DALTON,LEY.DE EQUILIBRIO.QUIMICO CONSTANTE.DE.EQUILIBRIO ACIDOS BASES DISOLUCION IONIZACION OXIDACION-REDUCCION NUMERO.ATOMICO TEORIA.CUANTICA ESTRUCTURA.ATOMICA TEORIA.DE.BOHR ONDA ESTRUCTURA.ELECTRONICA ENLACE ELECTRONEGATIVIDAD LEWIS,ESTRUCTURA.DE REACCIONES.INORGANICAS ENTALPIA ENTROPIA REACCIONES.QUIMICAS ESTEQUEOMETRIA EQUILIBRIO.QUIMICO FUSION EVAPORACION SUBLIMACION DISOLUCION RAOULT,LEY.DE ELECTROQUÍMICA COLOR CARBONO BORO NITROGENO SILICIO ALCANOS HIDROCARBUROS PROTEINAS ENZIMAS METABOLISMO QUIMICA.NUCLEAR NUCLEO FISION FUSION Clasificación: 540 DICp Resumen: Esta tercera edición de Principios de Química, se ha proyectado para ser utilizada en un curso universitario de Química general, que debe servir tanto como una visión de la Química para los especialistas, como de una buena base para los estudios posteriores de las disciplinas de Química. Por consiguiente, hay varios capítulos que pretenden introducir las diferentes áreas de la Química, incluida la inorgánica, nuclear, orgánica y Bioquímica, y se intenta, a lo largo de todo el libro, colocar a la Química en su marco histórico y cultural. Al mismo tiempo, se presentan los aspectos cuantitativos de la Química de forma consecuente con su importancia, de manera que resulte fácil apoyarse en ellos en los cursos posteriores. Nota de contenido: Indice: Átomos, moléculas y iones. Conservación de la masa y la energía. Leyes de los gases y teoría cinética. ¿Se producirá la reacción? Introducción al equilibrio químico. Equilibrios en disolución: ácidos y bases. Comportamiento periódico de los elementos: química de la oxidación-reducción. Teoría y estructura atómica. Estructura electrónica y descripción de los elementos. Estructuras de Lewis y método RPECV. Reacciones inorgánicas. Moléculas diatómicas. Moléculas poliatómicas. Enlace en los sólidos y líquidos. Energía y entalpía en los sistemas químicos. Entropía, energía libre y reacciones químicas. Energía libre y equilibrio. Equilibrios en los que intervienen líquidos y sólidos. Equilibrios de oxidación-reducción y electroquímica. Química de la coordinación. Velocidades y mecanismos de las reacciones químicas. El papel especial del carbono. Química nuclear. Principios de Química [texto impreso] / Richard E. Dickerson, Autor ; Harry B. Gray, Autor ; Marcetta Y. Darensbourg, Autor ; Donald J. Darensbourg, Autor . - 3era. Ed . - Sevilla (España) : Reverté, 2005 . - 497 p.
ISBN : 978-84-291-7175-4
Palabras clave: QUIMICA ATOMO MOLECULAS IONES ESTRUCTURA MOL CONSERVACION.DE.LA.MASA CONSERVACION.DE.LA.ENERGIA MASA ENERGIA PESO.ATOMICO ANALISIS.QUIMICO ECUACION.QUIMICA CONSERVACION AVOGADRO,LEY.DE GAS PRESION BOYLE,LEY.DE CHARLES,LEY.DE CINETICA DALTON,LEY.DE EQUILIBRIO.QUIMICO CONSTANTE.DE.EQUILIBRIO ACIDOS BASES DISOLUCION IONIZACION OXIDACION-REDUCCION NUMERO.ATOMICO TEORIA.CUANTICA ESTRUCTURA.ATOMICA TEORIA.DE.BOHR ONDA ESTRUCTURA.ELECTRONICA ENLACE ELECTRONEGATIVIDAD LEWIS,ESTRUCTURA.DE REACCIONES.INORGANICAS ENTALPIA ENTROPIA REACCIONES.QUIMICAS ESTEQUEOMETRIA EQUILIBRIO.QUIMICO FUSION EVAPORACION SUBLIMACION DISOLUCION RAOULT,LEY.DE ELECTROQUÍMICA COLOR CARBONO BORO NITROGENO SILICIO ALCANOS HIDROCARBUROS PROTEINAS ENZIMAS METABOLISMO QUIMICA.NUCLEAR NUCLEO FISION FUSION Clasificación: 540 DICp Resumen: Esta tercera edición de Principios de Química, se ha proyectado para ser utilizada en un curso universitario de Química general, que debe servir tanto como una visión de la Química para los especialistas, como de una buena base para los estudios posteriores de las disciplinas de Química. Por consiguiente, hay varios capítulos que pretenden introducir las diferentes áreas de la Química, incluida la inorgánica, nuclear, orgánica y Bioquímica, y se intenta, a lo largo de todo el libro, colocar a la Química en su marco histórico y cultural. Al mismo tiempo, se presentan los aspectos cuantitativos de la Química de forma consecuente con su importancia, de manera que resulte fácil apoyarse en ellos en los cursos posteriores. Nota de contenido: Indice: Átomos, moléculas y iones. Conservación de la masa y la energía. Leyes de los gases y teoría cinética. ¿Se producirá la reacción? Introducción al equilibrio químico. Equilibrios en disolución: ácidos y bases. Comportamiento periódico de los elementos: química de la oxidación-reducción. Teoría y estructura atómica. Estructura electrónica y descripción de los elementos. Estructuras de Lewis y método RPECV. Reacciones inorgánicas. Moléculas diatómicas. Moléculas poliatómicas. Enlace en los sólidos y líquidos. Energía y entalpía en los sistemas químicos. Entropía, energía libre y reacciones químicas. Energía libre y equilibrio. Equilibrios en los que intervienen líquidos y sólidos. Equilibrios de oxidación-reducción y electroquímica. Química de la coordinación. Velocidades y mecanismos de las reacciones químicas. El papel especial del carbono. Química nuclear. Reserva
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