Biblioteca CERP Suroeste "Prof.Graciela Gonnet"
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/ Petrucci Ralph H. (2003)
Título : | Química general : reactividad química, compuestos inorgánicos y orgánicos | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Petrucci Ralph H. ; Harwood William S. ; Herring F.Geoffrey | Editorial: | Pearson | Fecha de publicación: | 2003 | Número de páginas: | Tomo 2, 1160 p | ISBN/ISSN/DL: | 978-84-205-3783-2 | Palabras clave: | QUIMICA | Nota de contenido: | Cinética química.--- Principios del equilibrio químico.--- Ácidos y bases.--- Otros aspectos de los equilibrios ácido-base.--- Solubilidad y equilibrios de iones complejos.--- Espontaneidad. Entropía y energía Gibbs.--- Electroquímica.--- Elementos de los grupos principales I. Metales.--- Elementos de los grupos principales II. No Metales.--- Elementos de transición.--- Iones complejos y compuestos de coordinación.--- Química Nuclear.--- Química orgánica.--- Química de los seres vivos. |
Química general : reactividad química, compuestos inorgánicos y orgánicos [texto impreso] / Petrucci Ralph H. ; Harwood William S. ; Herring F.Geoffrey . - [S.l.] : Pearson, 2003 . - Tomo 2, 1160 p. ISBN : 978-84-205-3783-2 Palabras clave: | QUIMICA | Nota de contenido: | Cinética química.--- Principios del equilibrio químico.--- Ácidos y bases.--- Otros aspectos de los equilibrios ácido-base.--- Solubilidad y equilibrios de iones complejos.--- Espontaneidad. Entropía y energía Gibbs.--- Electroquímica.--- Elementos de los grupos principales I. Metales.--- Elementos de los grupos principales II. No Metales.--- Elementos de transición.--- Iones complejos y compuestos de coordinación.--- Química Nuclear.--- Química orgánica.--- Química de los seres vivos. |
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5185 | 540 PET qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Masterton W.L. (1985)
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1489 | 540 MAS qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
1441 | 540 MAS quí | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
18620 | 540 MAS qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
9274 | 540 MAS qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Badui Salvador (1999)
Título : | Química de los alimentos | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Badui Salvador | Editorial: | Pearson | Fecha de publicación: | 1999 | Número de páginas: | 648 p | ISBN/ISSN/DL: | 978-968-444-152-1 | Palabras clave: | Agua Hidratos-carbono Lípidos Enzimas Aditivos Aroma sabor Proteínas Vitaminas
[Palabras claves]MICROBIOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS
[Palabras claves]QUÍMICA
[Palabras claves]TECNOLOGÍA | Resumen: | La química de alimentos es la rama de la química que estudia los procesos e interacciones existentes entre los componentes biológicos (y no biológicos) que se dan en la industria cuando se manipulan alimentos. Las sustancias biológicas aparecen en algunos alimentos como las carnes y las verduras (y hortalizas), y en bebidas como la leche o la cerveza. Este estudio es muy similar al de la bioquímica desde el punto de vista de los ingredientes principales, como los carbohidratos, las proteínas, los lípidos, etc. Además incluye el análisis de agua, las vitaminas, los minerales, las enzimas, los sabores, y el color. Se estudia principalmente en el procesado de alimentos, y en la nutrición. |
Química de los alimentos [texto impreso] / Badui Salvador . - [S.l.] : Pearson, 1999 . - 648 p. ISBN : 978-968-444-152-1 Palabras clave: | Agua Hidratos-carbono Lípidos Enzimas Aditivos Aroma sabor Proteínas Vitaminas
[Palabras claves]MICROBIOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS
[Palabras claves]QUÍMICA
[Palabras claves]TECNOLOGÍA | Resumen: | La química de alimentos es la rama de la química que estudia los procesos e interacciones existentes entre los componentes biológicos (y no biológicos) que se dan en la industria cuando se manipulan alimentos. Las sustancias biológicas aparecen en algunos alimentos como las carnes y las verduras (y hortalizas), y en bebidas como la leche o la cerveza. Este estudio es muy similar al de la bioquímica desde el punto de vista de los ingredientes principales, como los carbohidratos, las proteínas, los lípidos, etc. Además incluye el análisis de agua, las vitaminas, los minerales, las enzimas, los sabores, y el color. Se estudia principalmente en el procesado de alimentos, y en la nutrición. |
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7718 | 540 BAD qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Badui Dergal Salvador (2006)
Título : | Química de los alimentos | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Badui Dergal Salvador | Editorial: | Pearson | Fecha de publicación: | 2006 | Número de páginas: | 716 p | ISBN/ISSN/DL: | 978-970-260-670-3 | Palabras clave: | [Palabras claves]MICROBIOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS
[Palabras claves]QUÍMICA
[Palabras claves]TECNOLOGÍA | Nota de contenido: | La química de alimentos es la rama de la química que estudia los procesos e interacciones existentes entre los componentes biológicos (y no biológicos) que se dan en la industria cuando se manipulan alimentos. Las sustancias biológicas aparecen en algunos alimentos como las carnes y las verduras (y hortalizas), y en bebidas como la leche o la cerveza. Este estudio es muy similar al de la bioquímica desde el punto de vista de los ingredientes principales, como los carbohidratos, las proteínas, los lípidos, etc. Además incluye el análisis de agua, las vitaminas, los minerales, las enzimas, los sabores, y el color. Se estudia principalmente en el procesado de alimentos, y en la nutrición. |
Química de los alimentos [texto impreso] / Badui Dergal Salvador . - [S.l.] : Pearson, 2006 . - 716 p. ISBN : 978-970-260-670-3 Palabras clave: | [Palabras claves]MICROBIOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS
[Palabras claves]QUÍMICA
[Palabras claves]TECNOLOGÍA | Nota de contenido: | La química de alimentos es la rama de la química que estudia los procesos e interacciones existentes entre los componentes biológicos (y no biológicos) que se dan en la industria cuando se manipulan alimentos. Las sustancias biológicas aparecen en algunos alimentos como las carnes y las verduras (y hortalizas), y en bebidas como la leche o la cerveza. Este estudio es muy similar al de la bioquímica desde el punto de vista de los ingredientes principales, como los carbohidratos, las proteínas, los lípidos, etc. Además incluye el análisis de agua, las vitaminas, los minerales, las enzimas, los sabores, y el color. Se estudia principalmente en el procesado de alimentos, y en la nutrición. |
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4363 | 540 BAD qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Noller.Carl R (1968)
Título : | Quìmica de los compuestos orgánicos | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Noller.Carl R | Editorial: | Lòpez Libreros | Fecha de publicación: | 1968 | Número de páginas: | 1317 p | Palabras clave: | [Palabras claves]COMPUESTO ORGÁNICO
[Palabras claves]QUÍMICA ORGÁNICA | Nota de contenido: | Química orgánica - Uniones químicas y fuerzas intermoleculares - Reactividad química - Aislamiento y análisis de los compuestos orgánicos - Alcanos - Alquenos. Hidrocarburos cíclicos. Gas natural y petróleo - Halogenuros de alquilo. Compuestos organometálicos - Alcoholes. Esteres de ácidos inorgánicos. Espectros infrarrojos - Eteres - Síntesis de alcanos y alquenos. Alquinos (Acetilenos) - Acidos carboxílicos y sus derivados. Ortoésteres. Peroxiácidos y sus derivados - Ceras, grasas y aceites - Aldehidos y cetonas - Compuestos alifáticos de algunos elementos del período tercero y superiores - Derivados del ácido carbónico y del ácido tiocarbónico - Isomería óptica - Hidratos de carbono - Alfa-aminoácidos, proteínas y péptidos - Hidrocarburos aromáticos. Fuentes de los compuestos aromáticos. Espectros infrarrojos - Derivados halógenos de los hidrocarburos aromáticos - Acidos sulfónicos aromáticos y sus derivados - Nitrocompuestos aromáticos - Aminas y fosfinas aromáticas - Diazocompuestos aromáticos - Fenoles, aminofenoles y quinonas - Alcoholes aromáticos, aralquilaminas, aldehidos y cetonas aromáticos. Estereoquímica de las oximas - Acidos carboxílicos aromáticos y sus derivados - Arilalcanos. Radicales libres. Arilalquenos y arilalquinos. Bifenilo y sus derivados - Compuestos aromáticos de núcleos condensados - Compuestos heterocíclicos. Acidos nucleicos. Alcaloides - Espectrometría de masa. Resonancia magnética nuclear y paramagnética electrónica. Espectros de absorción electrónica - Color. Colorantes y teñido. Pigmentos orgánicos - Polienos. Caucho y cauchos sintéticos - Hidrocarburos alifáticos clorados y flouorados - Alcoholes no saturados, epóxidos, alcoholes polihídricos, aminoalcoholes y poliaminas - Compuestos carbonílicos hidroxilados, halogenados aminados y no saturados. Compuestos dicarbonílicos - Acidos halogenados, hidroxiácidos, aminoácidos y ácidos no saturados - Acidos policarbocílicos - Cetoácidos - Compuestos cíclicos no bencenoides - Terpenos y esteroides. Biogénesis - Apéndices.
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Quìmica de los compuestos orgánicos [texto impreso] / Noller.Carl R . - [S.l.] : Lòpez Libreros, 1968 . - 1317 p. Palabras clave: | [Palabras claves]COMPUESTO ORGÁNICO
[Palabras claves]QUÍMICA ORGÁNICA | Nota de contenido: | Química orgánica - Uniones químicas y fuerzas intermoleculares - Reactividad química - Aislamiento y análisis de los compuestos orgánicos - Alcanos - Alquenos. Hidrocarburos cíclicos. Gas natural y petróleo - Halogenuros de alquilo. Compuestos organometálicos - Alcoholes. Esteres de ácidos inorgánicos. Espectros infrarrojos - Eteres - Síntesis de alcanos y alquenos. Alquinos (Acetilenos) - Acidos carboxílicos y sus derivados. Ortoésteres. Peroxiácidos y sus derivados - Ceras, grasas y aceites - Aldehidos y cetonas - Compuestos alifáticos de algunos elementos del período tercero y superiores - Derivados del ácido carbónico y del ácido tiocarbónico - Isomería óptica - Hidratos de carbono - Alfa-aminoácidos, proteínas y péptidos - Hidrocarburos aromáticos. Fuentes de los compuestos aromáticos. Espectros infrarrojos - Derivados halógenos de los hidrocarburos aromáticos - Acidos sulfónicos aromáticos y sus derivados - Nitrocompuestos aromáticos - Aminas y fosfinas aromáticas - Diazocompuestos aromáticos - Fenoles, aminofenoles y quinonas - Alcoholes aromáticos, aralquilaminas, aldehidos y cetonas aromáticos. Estereoquímica de las oximas - Acidos carboxílicos aromáticos y sus derivados - Arilalcanos. Radicales libres. Arilalquenos y arilalquinos. Bifenilo y sus derivados - Compuestos aromáticos de núcleos condensados - Compuestos heterocíclicos. Acidos nucleicos. Alcaloides - Espectrometría de masa. Resonancia magnética nuclear y paramagnética electrónica. Espectros de absorción electrónica - Color. Colorantes y teñido. Pigmentos orgánicos - Polienos. Caucho y cauchos sintéticos - Hidrocarburos alifáticos clorados y flouorados - Alcoholes no saturados, epóxidos, alcoholes polihídricos, aminoalcoholes y poliaminas - Compuestos carbonílicos hidroxilados, halogenados aminados y no saturados. Compuestos dicarbonílicos - Acidos halogenados, hidroxiácidos, aminoácidos y ácidos no saturados - Acidos policarbocílicos - Cetoácidos - Compuestos cíclicos no bencenoides - Terpenos y esteroides. Biogénesis - Apéndices.
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5183 | 540 NOL quì | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Hill-Kolb (1999)
Química para el nuevo milenio [texto impreso] / Hill-Kolb . - [S.l.] : Pearson, 1999 . - Tomo único, 677 p. ISBN : 978-970-17-0341-0 | |
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7540 | 540 HIL quí | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Masterton W.L. (2003)
Título : | Química : principios y reacciones | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Masterton W.L. ; Hurley C.N. | Editorial: | Thomson | Fecha de publicación: | 2003 | Número de páginas: | 715 p | ISBN/ISSN/DL: | 84-7932-100-6 | Palabras clave: | [Palabras claves]QUÍMICA-ENSEÑANZA | Nota de contenido: | 1. Materia medida. -- 2. Atomos, moléculas e iones. -- 3. Relaciones de masa en química; estequiometría. -- 4. Reacciones en disolución acuosa. -- 5. Gases. -- 6. La estructura electrónica y la tabla periódica. -- 7. El enlace covalente. -- 8. Termoquímica. -- 9. Líquidos sólidos. -- 10. Disoluciones. -- 11. Velocidad de reacción. -- 12. Equilibrio químico en fase gas. -- 13. Acidos bases. -- 15. Iones complejos. -- 16. Equilibrios de precipitación. -- 17. Espontaneidad de la reacción. -- 18. Electroquímica. -- 19. Reacciones nucleares. -- 20. La química de los metales. -- 21. La química de los no metales. -- 22. Químca orgánica. |
Química : principios y reacciones [texto impreso] / Masterton W.L. ; Hurley C.N. . - [S.l.] : Thomson, 2003 . - 715 p. ISSN : 84-7932-100-6 Palabras clave: | [Palabras claves]QUÍMICA-ENSEÑANZA | Nota de contenido: | 1. Materia medida. -- 2. Atomos, moléculas e iones. -- 3. Relaciones de masa en química; estequiometría. -- 4. Reacciones en disolución acuosa. -- 5. Gases. -- 6. La estructura electrónica y la tabla periódica. -- 7. El enlace covalente. -- 8. Termoquímica. -- 9. Líquidos sólidos. -- 10. Disoluciones. -- 11. Velocidad de reacción. -- 12. Equilibrio químico en fase gas. -- 13. Acidos bases. -- 15. Iones complejos. -- 16. Equilibrios de precipitación. -- 17. Espontaneidad de la reacción. -- 18. Electroquímica. -- 19. Reacciones nucleares. -- 20. La química de los metales. -- 21. La química de los no metales. -- 22. Químca orgánica. |
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5174 | 540 MAS qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Martínez-Alvarez Roberto (2005)
Título : | Química : un proyecto de la American Chemical Society | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Martínez-Alvarez Roberto ; Rodríguez María Josefa ; Sánchez Martín Luis | Editorial: | Reverté | Fecha de publicación: | 2005 | Número de páginas: | 820 p | ISBN/ISSN/DL: | 978-84-291-7001-6 | Palabras clave: | QUIMICA | Nota de contenido: | El agua: una maravilla de la naturaleza. 1.1 Estados de la materia.--- Densidad.--- Sólidos.--- Líquidos.--- Gases.--- Cambios de estado.--- 1.2 Modelos atómicos.--- Átomos y elementos.--- Modelo atómico de la capa de electrones.---1.3 Modelos moleculares.--- Enlace molecular y estructura.--- 1.4 Los electrones de valencia en los modelos moleculares: las estructuras de Lewis.--- 1.5 Disposición tridimensional de los electrones de valencia.--- 1.6 Polaridad de la molécula de agua.--- 1.7 ¿Por qué es líquida el agua a temperatura ambiente? 1.8 Más efectos estructurales del enlace de hidrógeno en el agua.--- 1.9 Enlaces de hidrógeno en biomoléculas.--- 1.10 Cambios de fase: líquido a gas.--- 1.11 Contando moléculas: el mol.--- 1.12 Calor específico del agua: manteniendo estable la temperatura de la Tierra.--- 1.14: Ampliación - Viscosidad de los líquidos.--- CAPÍTULO 2: Soluciones acuosas y solubilidad.--- 2.1 Sustancias en disolución.---2.2. Disoluciones de moléculas polares en agua.--- Características de las disoluciones de compuestos iónicos en agua.--- 2.4 Formación de compuestos iónicos.--- 2.5 Cambios de energía al disolver compuestos iónicos.--- 2.6 Reacciones de precipitación de iones en disolución.--- 2.7 Reglas de solubilidad para compuestos iónicos.--- 2.8 Concentraciones y moles.---2.9 Cálculos masa-mol-volumen.--- 2.10 Estequiometría de las reacciones en disolución.--- 2.11 Disoluciones de gases de agua.--- 2.12 La reacción ácido-base del agua consigo misma.--- 2.13 Ácidos y bases en disolución acuosa.--- 2.14 Extensión de las reacciones de transferencia de protones: Principio de Le Chatelier.---2.16 Ampliación- el CO2 y el ciclo del carbono.--- CAPÍTULO 3. El origen de los átomos.--- 3.1 La espectroscopia y la composición de las estrellas y el cosmos.--- 3.2 El átomo nuclear.--- 3.3 La evolución del Universo: las estrellas.---3.4 Reacciones nucleares.--- 3.5 Energía de las reacciones nucleares.--- 3.6 Abundancia cósmica de los elementos y estabilidad nuclear.--- 3.7 Formación de los planetas: la Tierra.--- 3.9 Ampliación - Los isótopos: la edad del universo y el sabor de la miel.--- CAPITULO 4 ESTRUCTURA ATÓMICA.--- 4.1 Periodicidad y tabla periódica.--- 4.2 Emisión atómica y espectros de absorción.--- 4.3 La luz como una onda.--- 4.4 La luz como partícula: el efecto fotoeléctrico.--- 4.5 El modelo atómico cuántico.--- 4.6 Si una onda puede ser una partícula ¿puede una partícula ser una onda?.--- 4.7 El modelo ondulatorio de los electrones en los átomos.--- 4.8 Energía de los electrones en los átomos ¿por qué los átomos no colapsan?.---4.9 Átomos multielectrónicos: espín electrónico.--- 4.10 Periocidad y capas electrónicas.--- 4.11 Ecuaciones de onda y orbitales.--- 4.13 Ampliación. Energías de de una onda electrónica esférica.--- CAPÍTULO 5 ESTRUCTURA MOLECULAR.--- 5.1 Isómeros.--- 5.2 Estructuras de Lewis y modelos moleculares de isómeros.--- 5.3 Orbitales moleculares sigma.--- 5.4 Orbitales moleculares sigma y geometría molecular.--- 5.5 Enlaces múltiples.---5.6 Orbitales moleculares pi.---5.7 Orbitales deslocalizados.--- 5.8 Representaciones de la geometría molecular.--- 5.9 Estereoisomería.--- 5.10 Grupos funcionales: haciendo la vida interesante.--- 5.11 Reconocimiento molecular.--- 5.13 Ampliación: Orbitales antienlazantes: la historia del oxígeno.--- CAPITULO 6 REACCIONES QUÍMICAS.--- 6.1 Clasificación de reacciones químicas.--- 6.2 Reacciones de precipitación iónica.--- 6.3 Ácidos y bases de Lewis: Definición.--- 6.4 Ácidos y bases de Lewis: reacciones ácido y bases Bronsted-Lowry.--- 6.5 Predicción de la fortaleza de ácidos y bases de Lewis, Bronsted-Lowry; 6.6 Ácidos y bases de Lewis complejos metal-ión.--- 6.7 Ácidos y bases de Lewis: electrófilos y nucleófilos.--- 6.8 Carga formal.--- 6.9 Reacciones de oxidación-reducción: transferencia electrónicas.--- 6.10 Ajuste de reacciones de oxigenación-reducción.--- 6.11 Reacciones de oxidación-reducción de moléculas que contienen carbono.--- 6.13 Ampliación. Valoraciones.--- CAPÍTULO 7 ENERGÍA QUÍMICA: ENTALPÍA.--- 7.1 Transformación de la energía.--- 7.2 Energía térmica (calor) y energía mecánica (trabajo).---7.3 Transferencia de energía térmica (calor).--- 7.4 Funciones de estado y funciones de trayectoria.--- 7.5 Sistema y alrededores.--- 7.6 Calorimetría e introducción a la entalpía.--- 7.7: Entalpías de enlace.--- 7.8 Entalpías estándar de formación.--- 7.9 Aprovechamiento de la energía en los sistemas vivos.--- 7.10 Trabajo presión - volumen, energía interna y entalpía.--- 7.11 ¿Qué es lo que la entalpía no nos dice?.---7.13 Ampliación- Gases ideales y termodinámica.--- CAPÍTULO 8 ENTROPÍA Y ORGANIZACIÓN MOLECULAR.--- 8.1 Mezcla y ósmosis.--- 8.2 Probabilidad y cambio.--- 8.3 Cálculo de los arreglos moleculares de una mezcla.---8.4 Procesos de mezcla y ósmosis en sistemas macroscópicos.--- 8.5 Estados energéticos de las moléculas.--- 8.6 Entropía.--- 8.7 Cambios de fase y entropía neta.--- 8.8 Energía libre de Gibbs.--- 8.9 Cálculos termicodinámicos en las reaccione químicas.--- 8.10:¿Por qué el aceite y el agua no se mezclan?.--- 8.11 Moléculas ambifílicas: micelas y membranas de doble pared.--- 8.12 Propiedades coligativas de las disolusiones.--- 8.13 Cálculos de presión osmótica.--- 8.14 El costo de la organización molecular.--- 8.16 Ampliación-La termodinámica del caucho.--- CAPÍTULO 9 EQUILIBRIO QUÍMICO 9.1 La naturaleza del equilibrio.--- 9.2 Expresión matemática de la condición de equilibrio.--- 9.3 Reacciones ácido-base y equilibrio.--- 9.4 Disoluciones de pares ácido-base conjugados: disoluciones reguladoras.--- 9.5 Propiedades ácidos-base de las proteínas.--- 9.6 Equilibrios de solubilidad de sales iónicas.--- 9.7 La termodinámica y la constante de equilibrio.--- 9.8 La variación de la constante de equilibrio.--- 9.9 La termodinámica de los seres vivos.--- 9.11 Ampliación-La base termodinámica de la constante de equilibrio.--- CAPÍTULO 10. REDUCCIÓN-OXIDACIÓN: ELECTROQUÍMICA.--- 10.1 Electrólisis.--- 10.2 Corriente eléctrica a partir de reacciones químicas.--- 10.3 Potenciales de celda.--- 10.4 Potenciales de semicelda: potenciales de reducción.--- 10.5 Trabajo de celdas electroquímicas: energía libre.--- 10.6 Variación de los potenciales de celda con la concentración: ecuación de Nernst.--- 10.7 Potenciales de reducción y ecuación de Nernst.--- 10.8 Reacciones redox acopladas.--- 10.10 Ampliación- Potenciales de celda y equilibrios no-redox.--- CAPÍTULO 11 MECANISMOS DE REACCIÓN.--- 11.1 Los procesos del cambio.--- 11.2 Medida y expresión de la velocidad de los cambios químicos.--- 11.3 Ecuaciones de velocidad de las reacciones.--- 11.4 Mecanismos de reacción.--- 11.5 Reacciones de primer orden.--- 11.6 Temperatura y velocidad de la reacción.--- 11.7 La luz: otra forma de iniciar una reacción.--- 11.8 Termodinámica y cinética.--- 11.10 Ampliación- Catarsis enzimática.---- Apéndices: A- Respuestas numéricas; B- Datos termodinámicos a 298 K (25 grados) C- Potenciales estándar de reacción: (pH7)
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Química : un proyecto de la American Chemical Society [texto impreso] / Martínez-Alvarez Roberto ; Rodríguez María Josefa ; Sánchez Martín Luis . - [S.l.] : Reverté, 2005 . - 820 p. ISBN : 978-84-291-7001-6 Palabras clave: | QUIMICA | Nota de contenido: | El agua: una maravilla de la naturaleza. 1.1 Estados de la materia.--- Densidad.--- Sólidos.--- Líquidos.--- Gases.--- Cambios de estado.--- 1.2 Modelos atómicos.--- Átomos y elementos.--- Modelo atómico de la capa de electrones.---1.3 Modelos moleculares.--- Enlace molecular y estructura.--- 1.4 Los electrones de valencia en los modelos moleculares: las estructuras de Lewis.--- 1.5 Disposición tridimensional de los electrones de valencia.--- 1.6 Polaridad de la molécula de agua.--- 1.7 ¿Por qué es líquida el agua a temperatura ambiente? 1.8 Más efectos estructurales del enlace de hidrógeno en el agua.--- 1.9 Enlaces de hidrógeno en biomoléculas.--- 1.10 Cambios de fase: líquido a gas.--- 1.11 Contando moléculas: el mol.--- 1.12 Calor específico del agua: manteniendo estable la temperatura de la Tierra.--- 1.14: Ampliación - Viscosidad de los líquidos.--- CAPÍTULO 2: Soluciones acuosas y solubilidad.--- 2.1 Sustancias en disolución.---2.2. Disoluciones de moléculas polares en agua.--- Características de las disoluciones de compuestos iónicos en agua.--- 2.4 Formación de compuestos iónicos.--- 2.5 Cambios de energía al disolver compuestos iónicos.--- 2.6 Reacciones de precipitación de iones en disolución.--- 2.7 Reglas de solubilidad para compuestos iónicos.--- 2.8 Concentraciones y moles.---2.9 Cálculos masa-mol-volumen.--- 2.10 Estequiometría de las reacciones en disolución.--- 2.11 Disoluciones de gases de agua.--- 2.12 La reacción ácido-base del agua consigo misma.--- 2.13 Ácidos y bases en disolución acuosa.--- 2.14 Extensión de las reacciones de transferencia de protones: Principio de Le Chatelier.---2.16 Ampliación- el CO2 y el ciclo del carbono.--- CAPÍTULO 3. El origen de los átomos.--- 3.1 La espectroscopia y la composición de las estrellas y el cosmos.--- 3.2 El átomo nuclear.--- 3.3 La evolución del Universo: las estrellas.---3.4 Reacciones nucleares.--- 3.5 Energía de las reacciones nucleares.--- 3.6 Abundancia cósmica de los elementos y estabilidad nuclear.--- 3.7 Formación de los planetas: la Tierra.--- 3.9 Ampliación - Los isótopos: la edad del universo y el sabor de la miel.--- CAPITULO 4 ESTRUCTURA ATÓMICA.--- 4.1 Periodicidad y tabla periódica.--- 4.2 Emisión atómica y espectros de absorción.--- 4.3 La luz como una onda.--- 4.4 La luz como partícula: el efecto fotoeléctrico.--- 4.5 El modelo atómico cuántico.--- 4.6 Si una onda puede ser una partícula ¿puede una partícula ser una onda?.--- 4.7 El modelo ondulatorio de los electrones en los átomos.--- 4.8 Energía de los electrones en los átomos ¿por qué los átomos no colapsan?.---4.9 Átomos multielectrónicos: espín electrónico.--- 4.10 Periocidad y capas electrónicas.--- 4.11 Ecuaciones de onda y orbitales.--- 4.13 Ampliación. Energías de de una onda electrónica esférica.--- CAPÍTULO 5 ESTRUCTURA MOLECULAR.--- 5.1 Isómeros.--- 5.2 Estructuras de Lewis y modelos moleculares de isómeros.--- 5.3 Orbitales moleculares sigma.--- 5.4 Orbitales moleculares sigma y geometría molecular.--- 5.5 Enlaces múltiples.---5.6 Orbitales moleculares pi.---5.7 Orbitales deslocalizados.--- 5.8 Representaciones de la geometría molecular.--- 5.9 Estereoisomería.--- 5.10 Grupos funcionales: haciendo la vida interesante.--- 5.11 Reconocimiento molecular.--- 5.13 Ampliación: Orbitales antienlazantes: la historia del oxígeno.--- CAPITULO 6 REACCIONES QUÍMICAS.--- 6.1 Clasificación de reacciones químicas.--- 6.2 Reacciones de precipitación iónica.--- 6.3 Ácidos y bases de Lewis: Definición.--- 6.4 Ácidos y bases de Lewis: reacciones ácido y bases Bronsted-Lowry.--- 6.5 Predicción de la fortaleza de ácidos y bases de Lewis, Bronsted-Lowry; 6.6 Ácidos y bases de Lewis complejos metal-ión.--- 6.7 Ácidos y bases de Lewis: electrófilos y nucleófilos.--- 6.8 Carga formal.--- 6.9 Reacciones de oxidación-reducción: transferencia electrónicas.--- 6.10 Ajuste de reacciones de oxigenación-reducción.--- 6.11 Reacciones de oxidación-reducción de moléculas que contienen carbono.--- 6.13 Ampliación. Valoraciones.--- CAPÍTULO 7 ENERGÍA QUÍMICA: ENTALPÍA.--- 7.1 Transformación de la energía.--- 7.2 Energía térmica (calor) y energía mecánica (trabajo).---7.3 Transferencia de energía térmica (calor).--- 7.4 Funciones de estado y funciones de trayectoria.--- 7.5 Sistema y alrededores.--- 7.6 Calorimetría e introducción a la entalpía.--- 7.7: Entalpías de enlace.--- 7.8 Entalpías estándar de formación.--- 7.9 Aprovechamiento de la energía en los sistemas vivos.--- 7.10 Trabajo presión - volumen, energía interna y entalpía.--- 7.11 ¿Qué es lo que la entalpía no nos dice?.---7.13 Ampliación- Gases ideales y termodinámica.--- CAPÍTULO 8 ENTROPÍA Y ORGANIZACIÓN MOLECULAR.--- 8.1 Mezcla y ósmosis.--- 8.2 Probabilidad y cambio.--- 8.3 Cálculo de los arreglos moleculares de una mezcla.---8.4 Procesos de mezcla y ósmosis en sistemas macroscópicos.--- 8.5 Estados energéticos de las moléculas.--- 8.6 Entropía.--- 8.7 Cambios de fase y entropía neta.--- 8.8 Energía libre de Gibbs.--- 8.9 Cálculos termicodinámicos en las reaccione químicas.--- 8.10:¿Por qué el aceite y el agua no se mezclan?.--- 8.11 Moléculas ambifílicas: micelas y membranas de doble pared.--- 8.12 Propiedades coligativas de las disolusiones.--- 8.13 Cálculos de presión osmótica.--- 8.14 El costo de la organización molecular.--- 8.16 Ampliación-La termodinámica del caucho.--- CAPÍTULO 9 EQUILIBRIO QUÍMICO 9.1 La naturaleza del equilibrio.--- 9.2 Expresión matemática de la condición de equilibrio.--- 9.3 Reacciones ácido-base y equilibrio.--- 9.4 Disoluciones de pares ácido-base conjugados: disoluciones reguladoras.--- 9.5 Propiedades ácidos-base de las proteínas.--- 9.6 Equilibrios de solubilidad de sales iónicas.--- 9.7 La termodinámica y la constante de equilibrio.--- 9.8 La variación de la constante de equilibrio.--- 9.9 La termodinámica de los seres vivos.--- 9.11 Ampliación-La base termodinámica de la constante de equilibrio.--- CAPÍTULO 10. REDUCCIÓN-OXIDACIÓN: ELECTROQUÍMICA.--- 10.1 Electrólisis.--- 10.2 Corriente eléctrica a partir de reacciones químicas.--- 10.3 Potenciales de celda.--- 10.4 Potenciales de semicelda: potenciales de reducción.--- 10.5 Trabajo de celdas electroquímicas: energía libre.--- 10.6 Variación de los potenciales de celda con la concentración: ecuación de Nernst.--- 10.7 Potenciales de reducción y ecuación de Nernst.--- 10.8 Reacciones redox acopladas.--- 10.10 Ampliación- Potenciales de celda y equilibrios no-redox.--- CAPÍTULO 11 MECANISMOS DE REACCIÓN.--- 11.1 Los procesos del cambio.--- 11.2 Medida y expresión de la velocidad de los cambios químicos.--- 11.3 Ecuaciones de velocidad de las reacciones.--- 11.4 Mecanismos de reacción.--- 11.5 Reacciones de primer orden.--- 11.6 Temperatura y velocidad de la reacción.--- 11.7 La luz: otra forma de iniciar una reacción.--- 11.8 Termodinámica y cinética.--- 11.10 Ampliación- Catarsis enzimática.---- Apéndices: A- Respuestas numéricas; B- Datos termodinámicos a 298 K (25 grados) C- Potenciales estándar de reacción: (pH7)
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5175 | 540 MAR qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
5179 | 540 MAR qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Vila de Labadie. Martha (2002)
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7721 | 540 VIL qui (3er año) | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Chemical Education Material (C.H.E.M) (1979)
Título : | Química : Una ciencia experimental | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Chemical Education Material (C.H.E.M), Autor | Editorial: | Reverté | Fecha de publicación: | 1979 | Número de páginas: | 496p | ISBN/ISSN/DL: | 978-84-291-7120-4 | Idioma : | Español (spa) |
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4396 | 540 CHEqui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Kotz John C. (2008)
Título : | Química y reactividad química | Tipo de documento: | texto impreso | Autores: | Kotz John C. ; Treichel Paul M. ; Weaver Gabriela C. | Editorial: | Cengage | Fecha de publicación: | 2008 | Número de páginas: | 997 p | ISBN/ISSN/DL: | 978-970-686-552-6 | Palabras clave: | [Palabras claves]LIBRO DE TEXTO
[Palabras claves]QUÍMICA | Nota de contenido: | 1. Materia y medición. 2. Átomos y elementos. 3. Moléculas, iones y sus compuestos. 4. Ecuaciones químicas y estoquiometría. 5. Reacciones en soluciones acuosas. 6. Estructura atómica. 7. Principios de reactividad. 8. Energía y reacciones químicas. 9. Estructura atómica. 10. Configuraciones electrónicas atómicas y periodicidad química. 11. Enlaces y estructura molecular: conceptos fundamentales. 12. Enlaces y estructura molecular: hibridización orbital y orbitales moleculares. 13. Carbono: mucho más que un simple elemento. 14. Los gases y sus propiedades. 15. Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos. 16. Las soluciones y su comportamiento. 17. Principios de reactividad: cinética química. 18. Principios de reactividad: equilibrio químico. 19. Principios de reactividad: química de ácidos y bases. 20. Principios de reactividad: otros aspectos de los equilibrios acuosos. 21. Principios de reactividad: entropía y energía libre. 22. Principios de reactividad: reacciones de trasferencia de electrones. 23. La química de los elementos de grupo principales. 24. La química de los elementos de transición. 25. Química nuclear. |
Química y reactividad química [texto impreso] / Kotz John C. ; Treichel Paul M. ; Weaver Gabriela C. . - [S.l.] : Cengage, 2008 . - 997 p. ISBN : 978-970-686-552-6 Palabras clave: | [Palabras claves]LIBRO DE TEXTO
[Palabras claves]QUÍMICA | Nota de contenido: | 1. Materia y medición. 2. Átomos y elementos. 3. Moléculas, iones y sus compuestos. 4. Ecuaciones químicas y estoquiometría. 5. Reacciones en soluciones acuosas. 6. Estructura atómica. 7. Principios de reactividad. 8. Energía y reacciones químicas. 9. Estructura atómica. 10. Configuraciones electrónicas atómicas y periodicidad química. 11. Enlaces y estructura molecular: conceptos fundamentales. 12. Enlaces y estructura molecular: hibridización orbital y orbitales moleculares. 13. Carbono: mucho más que un simple elemento. 14. Los gases y sus propiedades. 15. Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos. 16. Las soluciones y su comportamiento. 17. Principios de reactividad: cinética química. 18. Principios de reactividad: equilibrio químico. 19. Principios de reactividad: química de ácidos y bases. 20. Principios de reactividad: otros aspectos de los equilibrios acuosos. 21. Principios de reactividad: entropía y energía libre. 22. Principios de reactividad: reacciones de trasferencia de electrones. 23. La química de los elementos de grupo principales. 24. La química de los elementos de transición. 25. Química nuclear. |
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5170 | 540 KOT qui | Libro | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |
/ Beltrán Faustino y otros (1999)
/ Angelini M. y otros (1995)
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6453 | 540 ANG tem | Indeterminado | Biblioteca CERP Suroeste | Química | Disponible | | |